Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы





Скачать 1.39 Mb.
НазваниеЖирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница5/12
Дата публикации20.06.2013
Размер1.39 Mb.
ТипУчебное пособие
100-bal.ru > Химия > Учебное пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Окислительно-восстановительные реакции.
1.Укажите, где написаны схемы ОВР:

1) SiH4 + O2 → SiO2 + H2O;

2) FeO + P → Fe + P2O5;

3) KOH + CO2 → KHCO3;

4) H2O → H2 + O2.
2.Как изменяется степень окисления элемента при окислении?

1) повышается;

2) понижается;

3) может как повышаться, так и понижаться;

4) остается без изменения.
3.Укажите, где написаны схемы процессов окисления:

1) PO43- + 2H+ → H2PO4-;

2) NH3 → NO3-;

3)2O-1 → O2;

4)SO42- → H2S.
4.Укажите, где написаны схемы процессов восстановления:

1) H2 + 2OH- → H2O;

2) NO3- + H2O → NO2- + OH-;

3) ClO- + H2O → Cl- + OH-;

4) AlO2- + H2O → Al3+ + OH-.
5.В каких рядах вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств?

1) Cl2, Br2, F2;

2) Br2, Cl2, F2;

  1. S, H2, O2;

  2. C, N2, O2.


6.Укажите самый сильный окислитель:

  1. кислород;

  2. концентрированная серная кислота;

  3. фтор;

  4. анод при электролизе.


7.Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:

  1. СаО + Н2О→;

  2. Н2О + С12 ↔ НС1 + НС1О;

  3. К + Н2О →;

  4. КН + Н2О →.


8.В каком ряду веществ, степень окисления кислорода во всех соединениях равна -2?

  1. Н2О, Са(ОН)2, ОF2;

  2. NO, SO3, H2O2;

  3. SO3, H3PO4, Fe3O4;

  4. K2O2, P2O5, Cl2O.


9.Для ОВР, протекающей по схеме:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Укажите значения степеней окисления элемента окислителя до и после реакции (в восстановленной форме):

  1. +4 до и +5 после;

  2. +5 до и +5 после;

  3. +5 до и -4 после;

  4. +5 до и -3 после.


10. Укажите наименьшее общее кратное для числа отданных и числа принятых электронов в ОВР, протекающей по схеме: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

  1. 4;

  2. 40;

  3. 44;

  4. 20.


11. Составьте уравнение реакции окисления меди концентрированной серной кислотой и укажите значение алгебраической суммы степеней окисления элемента окислителя до и после реакции (в восстановленной форме):

  1. +4;

  2. +2;

  3. +6;

  4. +10.


12.Укажите значение стехиометрического коэффициента при восстановителе для ОВР, протекающей по схеме:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O

  1. 2;

  2. 5;

  3. 10;

  4. 7.


13. Высокая окислительная активность каких молекул обусловлена их способностью отщеплять атомарный кислород:

  1. О2 и О3;

  2. О2 и Н2О;

  3. О3 и Н2О2;

  4. О2, О3 и Н2О2.


14. Вычислите значения степеней окисления атомов восстановителей до и после ОВР, протекающей по схеме: As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

  1. +5 до и +4 после;

  2. +3 и -2 до, и +5 и +6 после;

  3. -3 и +2 до, и +5 и +6 после;

  4. +5 и -6 до, и +3 и -2 после.


15. Найдите сумму коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР, протекающей по схеме:

FeS2 + HNO3(конц) →Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO2 + H2O.

  1. 42;

  2. 58;

  3. 39;

  4. 47.


16. Какие схемы относятся к реакциям диспропорционирования?

  1. КС1О3 → КС1 + КС1О4;

  2. КС1О3 → КС1 + О2;

  3. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3;

  4. Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S.


17. Какие схемы относятся к реакциям внутримолекулярного окисления – восстановления?

  1. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O;

  2. AgNO3 → Ag + NO2 + O2;

  3. K2MnO4 + H2O →KMnO4 + MnO2 + KOH;

  4. HNO2 →HNO3 + NO + H2O.


18.. Определить массу (г) углерода, вступившего в ОВР с концентрированной серной кислотой при нагревании, если в результате выделилось 20,16 л (н.у.) смеси газов.

  1. 10,8;

  2. 3,6;

  3. 7,2;

  4. 1,2.


19. В результате ОВР диспропорционирования получено 200 г хлорной воды, выставленной на солнечный свет. Вследствие протекания до конца реакции внутримолекулярного ОВ выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вычислить массовую долю (в %) хлора в хлорной воде.

  1. 7,1;

  2. 3,55;

  3. 5,4;

  4. 2,8.


20. Вычислить объем газа (л,н.у.), выделившегося в результате ОВР перманганата калия массой 9,48 г с пероксидом водорода.

  1. 1,68;

  2. 5,6;

  3. 2,24;

  4. 3,36.


21. Имеется два образца железа одинаковой массы. Один вступил в ОВР с хлороводородом, а другой был окислен хлором, масса которого на 3,35 г больше массы хлороводорода. Определить массу железа (г).

  1. 2,8;

  2. 11,2;

  3. 5,6;

  4. 4,48.


22. Неизвестный металл массой 20 г вступил в ОВР с 11,2 л (н.у.) фтора. Определите металл.

  1. Mg;

  2. Zn;

  3. Al;

  4. Ca.


23. В приведенной схеме превращений химических веществ

X H2O hυ NH3

MnO2 → Cl2 → Y → Z → N2 вместо X, Y и Z следует написать:

  1. NaCl, Cl2O, O2;

  2. HCl, HClO, O2;

  3. NOCl, Cl2O3, Cl2;

  4. COCl2, HCl, H2.


24. В приведенном уравнении реакции

2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + 10KOH = X + Y + 8H2O вместо X и Y нужно написать:

  1. Cr2O3, 5K2O;

  2. 2K2Cr2O7, 6KNO2;

  3. 2CrO3, 10KNO2;

  4. 2K2CrO4, 6KNO3.


25. В приведенной схеме превращений химических веществ

X Y t Z

PbS → O2→ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Al2O3 вместо X, Y и Z следует написать:

  1. O3, Fe(OH)2,Al;

  2. H2SO4(конц), Fe, AlCl3;

  3. HNO3(конц), FeO, NaAlO2;

  4. H2O, Fe3O4, Al(OH)3.


26.В приведенном уравнении реакции: 6КО3 + 5Fe2O3 + X = Y + 7H2O вместо X и Yнужно написать:

  1. 14KOH; 10K2FeO4;

  2. 7H2SO4,2K3[Fe(SO4)3];

  3. 14HNO3, 2K3[Fe(NO3)6];

  4. 2KOH, 8KFeO2.


Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз.
1. Укажите какой анод не будет растворяться при электролизе:

  1. железный;

  2. платиновый;

  3. медный;

  4. никелевый.


2. Укажите какой анод не будет растворяться при электролизе:

  1. графитовый;

  2. серебряный;

  3. цинковый;

  4. оловянный.


3. Укажите какой анод не будет растворяться при электролизе:

  1. хромовый;

  2. золотой;

  3. серебряный;

  4. медный.


4. Укажите какие металлы и в какой последовательности будут выделяться, если медную пластинку опустить в раствор, содержащий нитраты цинка, магния, серебра, олова:

  1. Ag – Sn - Zn – Mg;

  2. Mg – Zn – Sn – Ag;

  3. Zn – Mg – Sn;

  4. Sn – Zn – Mg.


5. Укажите какие металлы и в какой последовательности будут выделяться, если серебряную пластинку опустить в раствор, содержащий нитрат ртути (II), олова (II), меди (II), железа (II).

  1. Fe – Sn – Cu – Hg;

  2. Hg – Cu –Sn – Fe;

  3. Cu – Sn – Fe;

  4. Fe – Sn.


6. Укажите какой металл может быть использован для вытеснения цинка из водного раствора ZnSO4:

  1. Mn;

  2. Cr;

  3. Fe;

  4. Cu.


7. Укажите какой металл не может быть использован для вытеснения свинца из водного раствора PbSO4:

  1. Сu;

  2. Pb;

  3. Ni;

  4. Mn.


8. Установите какая из следующих реакций протекающих в водных растворах являются самопроизвольной?

  1. Ni + FeCl2 → NiCl2 + Fe;

  2. Pb + Ca(NO3)2 → Ca + Pb(NO3)2;

  3. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag;

  4. Hg + 2HCl → HgCl2 + H2↑.


9. Установите какая из следующих реакций, протекающих в водных растворах, являются самопроизвольной:

  1. Zn + MnSO4 → ZnSO4 + Mn;

  2. Cu + H2SO4(разб) → CuSO4 + H2↑;

  3. Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑;

  4. Pb + Ni(NO3)2 → Ni + Pb(NO3)2.


10. Укажите какие металлы и в какой последовательности будут выделяться при электролизе водного раствора, содержащего нитраты: цинка, магния, серебра, олова (II):

  1. Mg – Zn – Sn – Ag;

  2. Ag – Sn – Zn – Mg;

  3. Ag – Sn – Zn;

  4. Mg – Zn – Sn.


11. Укажите какие металлы и в какой последовательности будут выделяться при электролизе водного раствора, содержащего нитраты: алюминия, лития, хрома (III), меди (II).

  1. Li – Al – Cr – Cu;

  2. Cu – Cr – Al – Li;

  3. Al – Cr – Cu;

  4. Cu – Cr.


12. Укажите какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора нитрата кальция.

  1. Са, О2 и NO2;

  2. Ca и O2;

  3. Ca, H2 и O2;

  4. H2 и O2.


13. Укажите какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора фторида железа (III) с инертными электродами:

  1. Fe и F2;

  2. Fe и O2;

  3. Fe, H2 и O2;

  4. H2 и O2.


14. Укажите, какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора бромида марганца (II) с инертными электродами:

  1. Mn и Br2;

  2. Mn, H2 и Br2;

  3. Mn и O2;

  4. H2 и O2.


15. Укажите какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора хлорида ртути (II) с инертными электродами:

  1. Hg и Cl2;

  2. Hg, H2 и Cl2;

  3. Hg и O2;

  4. H2 и O2.


16. Укажите, какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами:

  1. Сu и SO3;

  2. Cu, H2 и O2;

  3. Cu и O2;

  4. H2 и O2.


17. Укажите, какие вещества выделяются на электродах при электролизе расплава гидроксида лития с инертными электродами:

  1. Li и O2;

  2. Li, H2 и O2;

  3. H2 и O2;

  4. Li и H2.


18. Указать в процессе электролиза водного раствора какого из перечисленных соединений на катоде будет выделяться водород:

  1. ZnCl2;

  2. H2SO4;

  3. Hg(NO3)2;

  4. MgBr2.


19. Указать в процессе электролиза водного раствора какого из перечисленных соединений на аноде будет выделяться кислород:

  1. KF;

  2. KCl;

  3. KBr;

  4. KI.


20. Указать в процессе электролиза водного раствора какого из перечисленных соединений рН раствора не изменится (инертные электроды):

  1. НС1;

  2. NaOH;

  3. NaCl;

  4. Cu(NO3)2.


21. Никелевая пластинка массой 10 г опущена в раствор нитрата свинца (II). После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имеет массу 24,85 г. Определите массу нитрата свинца в исходном растворе.

  1. 14,85 г;

  2. 33,12 г;

  3. 47,90 г;

  4. 66,25 г.


22. Цинковую пластинку массой 5 г опустили в 100 мл 0,1М раствора сульфата железа (II). Определите массу пластинки после окончания реакции.

  1. 4,05 г;

  2. 4,91 г;

  3. 5,95 г;

  4. 5,56 г.


23. Массу кобальтовой пластинки, находившейся в растворе хлорида олова (II) увеличилась на 0,6 г. Определить, сколько граммов олова выделилось на пластинке.

  1. 0,6 г;

  2. 0,8 г;

  3. 1,2 г;

  4. 2,4 г.


24. При электролизе водного раствора хлорида лития на катоде выделилось 0,5 г водорода. Определите, какой газ и какой массой выделился на аноде.

  1. 17,75 г С12;

  2. 8,88 г С12;

  3. 4 г О2;

  4. 8 г О2.


25. При электролизе 27 г расплава хлорида двухвалентного металла на аноде выделилось 14,2 г хлора. Определить хлорид какого металла был взят:

  1. Са;

  2. Со;

  3. Zn;

  4. Cu.


26. Через 300 г раствора с массовой долей карбоната калия 5 % пропустили электрический ток. На аноде выделилось 33,6 л газа (н.у.). Определить концентрацию соли в растворе после электролиза.

  1. 4,2 %;

  2. 5,5 %;

  3. 6,1 %;

  4. 6,4 %.


27. При электролизе раствора бромида лития на аноде выделилось 48 г брома. Найти какое вещество выделилось на катоде и его массу.

  1. 1,2 г Н2;

  2. 0,6 г Н2;

  3. 4,2 г Li;

  4. 2,1 г Li.


28. При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось 1,27 г меди. Определите, какое вещество выделилось на аноде и его массу.

  1. 0,32 г О2;

  2. 0,61 г О2;

  3. 0,92 г NO2;

  4. 1,8 г NO2.


29. При электролизе расплава 7,8 г фторида щелочного металла на аноде выделилось 5,7 г фтора. Определить, фторид какого металла был взят.

  1. Li;

  2. Na;

  3. K;

  4. Cs.


30. Через 200 г раствора хлорида калия пропустили электрический ток. На катоде выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовую долю гидроксида калия в растворе после электролиза.

  1. 14,0 %;

  2. 7,0 %;

  3. 14,8 %;

  4. 15,4 %.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Похожие:

Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconОтчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУтверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных...
Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения...
Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия»
Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconВысшего профессионального образования
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема: «В ожидании чуда…»
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено...
Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconПеречень обучающих фильмов и программ
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы icon«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных...
Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconКонспект урока внеклассного чтения в 4 классе
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема урока: Наши подземные богатства
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconЭта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся…
Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года


Школьные материалы

При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
100-bal.ru
Рефераты
Лекции
Уроки
Доклады
Учебные

История
Философия
Финансы
Экономика
География

литература
математика
ответы к экзамену

титульный лист
реферат образец
реферат развитие
реферат по физкультуре
реферат Россия
понятие реферат
виды рефератов
контрольный работа

Поиск