Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
Скачать 1.39 Mb.
|
Железо. 1. Все d-элементы являются: 1) типичными неметаллами; 2) металлами с характерным металлическим блеском; 3) эффективными полупроводниками; 4) идеальными изоляторами. 2. Самый распространенный на Земле d-элемент – это: 1) титан; 2) алюминий; 3) медь; 4) железо. 3. Укажите электронную конфигурацию иона Fe2+: 1) 1s22s22p63s23p63d5; 2) 1s22s22p63s23p63d44s2; 3) 1s22s22p63s23p63d6; 4) 1s22s22p63s23p62d54s1. 4. Железо при определенных условиях реагирует с 1)водой, 2) водородом, 3) кислородом, 4) галогенами, 5) цинком, 6) кислотами, 7) солями. Какие из перечисленных реакций возможны? 1) 2,3,4,5,6,7; 2) 3,4,5,6,7; 3) 2,3,4,6,7; 4) 1,3,4,6,7. 5. Реагируя с какими веществами, железо образует соединения со степенью окисления +2? 1) Концентрированная азотная кислота при нагревании; 2) избыток хлора при нагревании; 3) нитрат серебра (I); 4) кислород при нагревании. 6. В отличие от гидроксида Fe (III), гидроксид Fe (II) реагирует с: 1) соляной кислотой; 2) концентрированным раствором щелочи; 3) кислородом во влажном воздухе; 4) хлоридом калия. 7. Для превращения маметита в оксид Fe (III) нужно, чтобы маметит прореагировал с: 1) водородом; 2) углеродом; 3) оксидом углерода (II); 4) кислородом. 8. Реагируя с какими веществами железо не образует соединения со степенью окисления +3? 1) соляная кислота; 2) избыток хлора при нагревании; 3) концентрированная серная кислота при нагревании; 4) вода при кипячении. 9. Железо нельзя получить: 1) восстановлением из оксидов; 2) алюмотермия; 3) восстановлением из амальгамы; 4) электролизом. 10. Вещества, которые не восстанавливают железо из соединений: 1) Н2, Al; 2) Ni, Sn; 3) Al, Mg; 4) CO, C. 11. В цепочке превращений: Х1 Х2 Fe → FeC12 → FeC13, веществами Х1 и Х2 могут быть, соответственно: 1) НС1, С12; 2) С12, НС1; 3) NaC, Cl2; 4) HCl, KCl. 12. Соединение Fe (II) играет роль восстановителя в реакции: 1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; 2) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 3Fe(OH)3; 3) FeO + H2 = Fe + H2O; 4) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4. 13. В результате следующей цепочки превращений: +CuSO4(p-p) +NaOH(p-p) +O2+H2O F  e Х1 X2 X3 образуется конечный продукт Х3, формула которого:1) Fe2O3; 2) Fe3O1; 3) Fe(OH)2; 4) Fe(OH)3. 14. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество – гидроксид железа (III)? 1) Fe2O3 и H2O; 2) Fe и H2O2; 3) Fe(OH)2 и H2O2; 4) Fe3O4 и H2O2. 15. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)? 1) добавить раствор ВаС12; 2) добавить раствор АgNO3; 3) опустить на некоторое время железный гвоздь; 4) осторожно прилить к раствору азотную кислоту. 1   6. Определите возможные вещества Х1 и Х2 удовлетворяющие следующей схеме: Х1  FeCl2 Fe2O3   X2 1) X1 – FeCO3, X2 – FeCl3; 2) X1 – Fe2(CO3)3, X2 – FeSO4; 3) X1 – Fe(NO3)3, X2 – Fe2(SO4)3; 4) X1 – Fe(OH)2, X2 – Fe(OH)3. 17. Ионное уравнение: Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором: 1) азотной кислоты; 2) фосфорной кислоты; 3) серной кислоты; 4) соляной кислоты. 18. Ионному уравнению: FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O соответствует взаимодействие между оксидом железа (III) и раствором: 1) азотной кислоты; 2) фосфорной кислоты; 3) хлороводорода; 4) кремниевой кислотой. 19. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием: 1) раствора хлорида меди (II) с железом; 2) железа с хлором; 3) железа с соляной кислотой; 4) хлорида железа (III) с железом. 20. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна: 1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3. 21. В результате следующих превращений: +HCl +Cl2 +KOH t° +HNO3 Fe → X1 → X2 → X3 → X4 → X5 Х3 и Х5 это: 1) гидроксид железа (II), нитрат железа (III); 2) оксид железа (III), оксид азота (IV); 3) гидроксид железа (III), нитрат железа (III); 4) гидроксид железа (III), нитрат железа (II). 22. В результате следующих превращений: О2, Н2О t° CO(изб) +Cl2 AgNO3 F  e(OH)2 X1 → X2 → X3 → X4 → X5 Х3 и Х5 это: 1) оксид железа (III), нитрат железа (II); 2) оксид железа (III), нитрат железа (III); 3) оксид железа (III), нитрат железа (II); 4) гидроксид железа (II), нитрат железа (II). 23. При обработке образца смеси железа и цинка соляной кислотой выделилось 0,896 л водорода, а при действии щелочи на такой же образец смеси – 0,448 л водорода. Массовая доля (%) цинка в исходной смеси равна: 1) 50; 2) 53,72; 3) 54,14; 4) 49,85. 24. Железную пластинку массой 100 г опустили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и вновь взвесили. Масса оказалась равной 102 г. Сколько образовалось (г) хлорида железа (II)? Ответ округлите до целых чисел. 25. Проведены реакции: s,t O2(изб), t Fe → А → X(тв) + Y(газ). Определить числа атомов всех элементов в формульных единицах продуктов Х и Y. 26. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O, коэффициент перед одним из продуктов реакции равен 5. Определить число атомов в молекуле этого вещества. 27. Найдите сумму коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции, схема которой: FeCl2 + H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + HCl + SO2 + H2O. 28. Допишите уравнение реакции, схема которой: FeSO4 + HNO3 +H2SO4 → NO + H2O + … Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения. 29. Дана цепочка превращений: O2 CO(изб), t H2SO4(разб) NaOH O2, H2O t F eS → X1 X2 X3 X4 → X5 → X6Определить число атомов в молекуле конечного продукта Х6. 30. Проведены реакции: NaOH HNO3(конц) F eCl2 X↓ Y↑ Найти числа атомов всех элементов в формульных единицах продуктов Х и Y. 31. Рассчитать количество сульфата железа (III, моль) необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащемся в 121,3 мл 8 %-го раствора (плотность 1,071 г/мл). 32. В 100 г 15 % раствора сульфата меди (II) поместили 2,8 г порошка железа. После окончания реакции твердый продукт растворили в 40 г 63 % азотной кислоты. Найти объем газа (л, н.у.) образовавшегося в реакции продукта с азотной кислотой. 33. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий хлорид железа массой 3,81 г получили гидроксид железа, масса которого составила 2,7 г. Найти формулу хлорида железа. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Углеводороды. 1. Предельные и непредельные углеводороды реагируют с: 1) водородом; бромной водой; кислородом; углекислым газом. 2. Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем:
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na t˚,Pt +НBr NaOH СН4 → СН3С1 → A → Б → B → Г -Н2 Н2О 4. При термическом разложении 160 г метана получили ацетилен, объем которого составил 89,6 л (н.у.). Вычислите выход ацетилена в этом процессе (%). 5. При полном окислении хлорсодержащих углеводородов кислородом воздуха образуются:
6. Установите соответствие между формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда:
7. Исходными веществами для промышленного синтеза метана служат:
8. При хлорировании бутана образуется:
9. Гомологом пропена является:
1  0. Вещество строения НС ≡ С – С = СН2 по систематической номенклатуре СН3 называется:
11. С аммиачным раствором оксида серебра (I) реагирует каждое из веществ в ряду:
12. Мономером натурального каучука является:
13. Какие из перечисленных веществ это изомеры бутена-1?
14. Раствором перманганата калия легко окисляются:
15. Реакции гидратации характерны для:
16. Изобутилен не взаимодействует с:
17. В результате следующих превращений: Br2, CCl4 +KOH, спирт +H2O, HgSO4 +O2,катал. +NaOH, сплавл э    тан X1 X2 X3 X4 X5получается:
18. 1-бромпропан можно превратить в 2-бромпропан последовательным действием реагентов:
1) 125; 250; 500; 255. 20. Реакции присоединения характерны для:
+Н2О, Hg2+ +H2 +H2SO4(конц) +НВr +Na 2 1. этин X1 X2 X3 X4 X5образуется конечный продукт Х5
22. Цис-1,2 диизопропилциклобутан и транс-1,3 диизопропилциклобутан являются:
23. Число атомов углерода в молекуле алкина с относительной молекулярной массой 82 – равно. 24. Число алкенов, образующихся при каталитическом дегидрировании 3-метилпентана, равно. 25. В результате следующих превращений: +Н2О +Н2О Н2 +НВr KOH, спирт С хС2 Х1 X2 X3 X4 X5 образуется конечный продукт (Х5):
|
Похожие:
 | Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ... | | Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ... |
| Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № ) | | Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08 |
| Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02 | | Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08 |
| Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г | | Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,... |
| Высшего профессионального образования ... | | Тема: «В ожидании чуда…» ... |
| Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19.... | | Перечень обучающих фильмов и программ ... |
| «Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента.... | | Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ... |
| Тема урока: Наши подземные богатства ... | | Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года |
