Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

Скачать 1.39 Mb.

Название	Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница	7/12
Дата публикации	20.06.2013
Размер	1.39 Mb.
Тип	Учебное пособие

100-bal.ru > Химия > Учебное пособие

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Алюминий и его соединения.
1. В промышленности алюминий получают из бокситов:

термическим разложением;
электрохимическими методами;
восстановлением с помощью водорода;
окислением.

2. Алюминий, в отличие от своего оксида, может реагировать с:

разбавленной серной кислотой;
растворами щелочей;
водой;
расплавами щелочей.

3. Укажите формулы солей, в которых алюминий входит в составе аниона:

AlCl₃;
K[Al(OH)₄];
KAl(SO₄)₂;
Ca(AlO₂)_2.

4. Какую роль играет алюминий в алюминотермических реакциях?

восстановителя;
окислителя;
катализатора;
удаляет шлаки из металлических руд.

5. Растворы каких веществ нельзя кипятить в алюминиевой посуде?

карбоната калия;
хлорида калия;
сульфата натрия;
нитрата ртути (II).

6. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть оксид Al:

K[Al(OH)₄] →
Al(OH)₃ →
Al(NO₃)₃ →
Al(OH)₃ + KOH_(к) →

7. Укажите формулу соли, которую можно получить при взаимодействии равных количеств гидроксида алюминия и серной кислоты:

[Al(OH)₂]₂SO₄;
Al(OH)SO₄;
Al₂(SO₄)₃;
Al(HSO₄)₃.

8. Концентрация какого из ионов максимальна в водном растворе K[Al(OH)₄]?

А1³⁺;
ОН^-;
К⁺;
Н⁺.

9. Какое нерастворимое вещество получится при взаимодействии тетрагидроксоалюмината калия с оксидом углерода (IV) в мольном соотношении 1:1?

А1₂(СО₃)₃;
А1₂О₃;
А1(ОН)₃;
А1ОНСО₃.

10. Укажите схему реакции, в которой гидроксид алюминия выступает как двухкислотное основание:

А1(ОН)₃ + НС1 → А1С1₃ + Н₂О;
А1(ОН)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄];
Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O;
Al(OH)₃ + H₂SO₄ → AlOHSO₄ + H₂O.

11. Какой газ выделяется при взаимодействии карбида алюминия с водой?

СН₄;
С₂Н₆;
СО₂;
С₂Н₂.

12. Какие вещества можно использовать для получения гидроксида алюминия осаждением из раствора хлорида алюминия?

соляную кислоту;
карбонат натрия;
аммиак;
избыток раствора гидроксида натрия.

13. С какими веществами взаимодействует оксид алюминия?

водой;
соляной кислотой;
оксидом кальция;
гидроксидом калия.

14. Продуктами гидролиза хлорида алюминия по первой ступени являются:

А1(ОН)₂С1, НС1;
А1ОНС1₂, С1₂;
А1ОНС1₂, НС1;
А1(ОН)₃, НС1.

15. Какие вещества могут образоваться при взаимодействии гидроксидов алюминия и калия в разных условиях?

К[А1(ОН)₄];
К₂О;
КА1О₂;
Н₂О.

16. Укажите схемы реакций, иллюстрирующие амфотерный характер гидроксида алюминия:

А1(ОН)₃ →;
А1(ОН)₃ + Н₂SO₄ →;
Al(OH)₃ + NaOH →;
Al(OH)₃ + Ba(OH)₂.

17. Какие вещества могут реагировать между собой в растворе:

оксид алюминия и хлорид калия;
оксид алюминия и щелочь;
гидроксид алюминия и соляная кислота;
гидроксид алюминия и гидроксид меди.

18. Какое вещество образуется в виде осадка и какова его масса (г), если к раствору, содержащему 0,2 моль хлорида алюминия прилить раствор, содержащий 0,3 моль сульфида натрия?

S, 3,2 г;
А1, 2,7 г;
NaCl, 5,85 г;
А1(OH)₃, 15,6 г. ✓✓

19. Какой объем газа (л, н.у.) выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком раствора гидроксида калия?

4,48;
6,72;
2,24;
5,6.

20. 6 г смеси алюминия и меди обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л (н.у.) газа. Определить состав смеси.

50 % А1 и 50 % Сu;
30 % Al и 70 % Cu;
70 % Al и 30 % Cu;
45,2 % Al и 54,8 % Cu.

21. Определите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 14 г NaОН и раствора, содержащего 13,35 г А1С1₃.

7,8 г;
3,9 г;
9,1 г;
27,3 г.

22. В приведенной схеме превращений химических веществ:

вместо Х и Y следует написать:

Al₂O₃, NaAlO₂;
Al(OH)₃, NaAlO₂;
Al₂O₃, AlCl₃;
NaAlO₂, Al₂O₃.

23. В реакции А1 и CuSO₄ образуются:

1) Al₂(SO₄)₃ и Cu;

2) Al₂S₃ и CuO;

3) Al₂O₃ и CuS;

4) Al₂(SO₄)₃ и Cu₂O.
24. В приведенной схеме превращений химических веществ: А1 → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → NaAlO₂ →

NaCl вместо Х и Y следует написать:

С1₂ и О₂;
NaCl и H₂O;
HCl и NaOH;
PCl₃ и H₂O.

25. В приведенном уравнении реакции: 2А1 + 2NaOH + 10H₂O = X + 3H₂↑ вместо X нужно написать:

А1(ОН)₃ + Na₂O;
Al₂O₃ + Na₂O;
NaAlO₂;
2Na[Al(OH)₄(H₂O)₂].

26. В водном растворе хлорида алюминия:

лакмус краснеет;
фенолфталеин цвет не меняет;
метиловый оранжевый индикатор становится розовым;
все эти утверждения справедливы.

27. В приведенной схеме уравнений превращений химических веществ: Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al(OH)₂Cl вещества X,Y и Z это:

NaOH, AgC1, NaOH;
NaOH, HCl, NaOH;
H₂O, HCl, NaOH;
NH₄OH, AgCl, -H₂O.

Элементы IVА подгруппы и их соединения.
1. Атому германия в невозбужденном и атому кремния в возбужденном состояниях соответствуют электронные конфигурации:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²4p² и 1s²2s²2p⁶3s¹3p³;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p³ и 1s²2s²2p⁶3s¹3p³;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² и 1s²2s²2p⁶3s¹3p³.
2. В каком ряду химические элементы перечислены в порядке уменьшения их атомных радиусов?

1) углерод – кремний – германий;

2) кремний – углерод – олово;

3) свинец – олово – германий;

4) германий – углерод – кремний.
3. Типы гибридизации атома углерода в алмазе, карбине и графите соответствуют ряду:

1) sp², sp³, sp;

2) sp³, sp², sp;

3) sp³, sp, sp²;

4) sp²d¹, sp², sp.
4. Число σ и π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно:

1) 4σ и 0π;

2) 2σ и 2π;

3) 3σ и 1π;

4) 0σ и 4π.
5. Вещества с ковалентной неполярной связью – это:

1) графит, силан, метан;

2) алмаз; кремний; кремнезем;

3) карбин, алмаз, кремний;

4) свинец, графит, алмаз.
6. С водным раствором гидроксида натрия при обычных условиях взаимодействуют:

1) оксид углерода (II), оксид углерода (IV), графит; кремний;

2) оксид углерода (IV), кремний, карбонат натрия, оксид кремния (IV);

3) гидрокарбонат натрия, кремний, оксид углерода (IV), угольная кислота;

4) алюминий; графит, углекислый газ, угольная кислота.
7. Общее число атомов всех элементов в химических формулах солей, образующихся при взаимодействии раствора гидроксида калия с оксидом углерода (IV), равно:

1) 11;

2) 12;

3) 6;

4) 16.
8. Как изменится скорость реакции: СО₂ + С → 2СО при повышении давления в 10 раз?

1) увеличится в 100 раз;

2) уменьшится в 10 раз;

3) увеличится в 10 раз;

4) уменьшится в 100 раз.
9. Осадок образуется при взаимодействии в растворе:

1) КОН и SiO₂;

2) КОН и СО₂(изб);

3) Ca(OH)₂(изб) и СО₂;

4) Са(ОН)₂ и СО₂(изб).
10. Наибольшая длина связи Э-Н в соединении:

1) PbH₄;

2) GeH₄;

3) CH₄;

4) SiH₄.
11. Наибольшая длина связи Э-О в соединении:

1) PbO;

2) CO;

3) GeO;

4) SiO.
12. Лабораторным способом получения оксида углерода (II) является:

1) СаСО₃ →;

Н₂SO₄(конц.)

2) НСООН →

3) С + О₂ _{(недостаток)} →;

4) СО₂ + С → .
13. Кремний реагирует с каждым веществом ряда:

1) кальций, гидроксид натрия, соляная кислота, азотная кислота;

2) плавиковая кислота, гидроксид натрия, углерод, магний;

3) фтороводород, водород, кислород, гидроксид натрия;

4) сера, водород, серная кислота, фтор.
14. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений кремния:
+O₂ +NaOH +HCl

Si → X₁ → X₂ → X₃ является:

^{t° спл}

1) тетрахлорид кремния;

2) метакремниевая кислота;

3) силикат натрия;

4) диоксид кремния.
15. В схеме превращений соединений углерода:

+О₂(изб) +Са(ОН)нед t° +H₂SO₄

C → X₁ → X₂ → X₃(тв) → X₁ веществами X₁, X₂, X₃ являются соответственно:

1) СО₂, СаСО₃, СaSO₄;

2) CO, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃;

3) CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃;

4) CO, CaCO₃, CO₂.
16. В схеме превращений соединений углерода:

+С +НС1 +О₂ +NaOHнед

Cа → X₁ → X₂ → X₃ → X₄

t°

веществами X₁, X₂, X₃, Х₄ являются, соответственно:

1) СаС₂; С₂Н₂; СО₂; NaHCO₃;

2) CaCO₃; CO₂; CO; HCOONa;

3) CaC₂; C₂H₂; CO₂; Na₂CO₃;

4) CaC₂; CH₄; CO₂; Na₂CO₃.
17. В схеме превращений соединений кремния:

+p NaOH +НС1 t° +HF(г)

Si → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ веществами X₂и Х₄ являются соответственно:

1) диоксид кремния и тетрафторид кремния;

2) метакремниевая кислота и силикат натрия;

3) метакремниевая кислота и тетрафторид кремния;

4) силикат натрия и диоксид кремния.
18. В схеме превращений:

t° t° +NH₃

Cа(НСО₃)₂ → X_1(тв) → X_2(газ) → X₃веществами X₁, X₂, X₃ являются соответственно:

1) оксид углерода (IV), карбонат кальция, азот;

2) карбонат кальция, диоксид углерода, мочевина;

3) оксид кальция, кислород, азот;

4) карбонат кальция, диоксид углерода, диоксид азота.
19. В схеме превращений соединений кремния:

+Mg +HCl +O₂ +HF

Si → X₁ → X_2(газ) → X₃ → X₄веществами X₁, X₂, X₃, Х₄ являются соответственно:

1) силан, хлорид кремния, оксид кремния (IV), тетрафторид кремния;

2) силицид магния, хлорид магния, оксид кремния (II), фторид кремния (IV);

3) силицид магния, силан, оксид кремния (IV), тетрафторид кремния;

4) оксид кремния (IV), силан, кремниевая кислота, фторид кремния.
20. Кремниевая кислота получается при взаимодействии:

1) SiO₂ и Н₂О;

2) SiO₂ и НС1;

3) Si и Н₂О;

4) Na₂SiO₃ и НС1.
21. Качественным реагентом на диоксид углерода является:

1) жженая известь;

2) известковая вода;

3) каустическая сода;

4) известняк.
22. Сокращенное ионное уравнение: СО₃^2- + 2Н⁺ → СО₂ + Н₂Осоответствует реакции между:

1) карбонатом кальция и серной кислотой;

2) карбонатом натрия и соляной кислотой;

3) углекислым газом и соляной кислотой;

4) карбонатом калия и ортофосфорной кислотой.
23. Оксид углерода (II) реагирует с каждым из веществ ряда:

1) кислородом, углеродом, азотной кислотой;

2) гидроксидом натрия, оксидом железа (III), хлором;

3) бромом, кислородом, железом;

4) гидроксидом меди (II), оксидом железа (II), кислородом.
24. Масса соли (г), образовавшейся при взаимодействии 8,96 л СО₂ с 120 г 10%-ного раствора NaОН равна:

1) 15,9;

2) 42,4;

3) 25,2

4) 33,6.
25. Масса соли (г), образовавшейся с практическим выходом 90 % при сплавлении 300 г песка (ω(SiO₂) = 95 %) с 196 г гидроксида калия, равна:

1) 693;

2 24,26;

3) 30,5;

4) 550,0.
26. Масса карбоната натрия, которую надо добавить к 220 мл 10%-ного раствора (плотность 1,085 г/мл), чтобы получить 15%-ный раствор, равна:

1) 18,55;

2) 30,04

3) 5,50;

4) 14,04.
27. Объем газа (н.у.) в литрах, образовавшегося при взаимодействии 1,4 г кремния с 77,7 мл 3% раствора гидроксида натрия (плотность 1,04 г/мл), равен:

1) 2,85;

2) 1,344;

3) 6,72;

4) 2,24.
28. Масса мочевины (г), полученной с практическим выходом 75 % при взаимодействии равных объемов (по 560 л н.у.) аммиака и диоксида углерода, равна:

1) 350,0;

2) 1125,0;

3) 620,5;

4) 562,5.
29. Сколько литров оксида углерода (II) необходимо взять для получения 5 кг 20%-ного раствора муравьиной кислоты с практическим выходом 80,5%?

1) 608,7;

2) 487,0;

3) 519,2;

4) 315,0.
30. Смесь кремния и угля массой 3,2 г прореагировала с 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля (в %) угля в смеси равна:

1) 43,75;

2) 56,25;

3) 87,5;

4) 24,8.

АЗОТ
1. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием:

1) нитрата аммония;

2) фосфата аммония;

3) нитрита аммония;

4) нитрата серебра.
2. Степень окисления азота одинакова в ряду:

NO₃ ̅ —NH₄⁺— N₂O₅;

2) NaNO₂—N₂O—NO;

3) NO₂¯—NO₂—NF₃;

4) NH₃—K₃N—NH₄Br.
3. Назовите промежуточное вещество Х в следующей схеме:

дихромат аммония →Х → аммиак:

1) оксид хрома (Ш);

2) вода;

3) азот;

4) водород.
4. Прокаливанием смеси 13,2г нитрита кальция и 13,2г сульфата аммония получен азот. Найдите его объем (л, н.у.).

4,48;
2,24;
1,12;

4) 22,4.
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с:

1) серной кислотой (1 моль кислоты и 1 моль аммиака);

2) серной кислотой (1 моль кислоты и 2 моль аммиака);

3) фосфорной кислотой (1 моль кислоты и 3 моль аммиака);

4) фосфорной кислотой (1 моль кислоты и 1 моль аммиака).
6. При разложении 33,6г карбоната аммония общий объем (в литрах, н.у.) двух газов (H₂O не учитывать) равен:

31,36;
23,52;
15,68;

4) 7,84.
7. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: Ca(OCl)₂ + NH₃ → N₂ + CaCl₂ + H₂O,

суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:

7 и 10;
7 и 11;
6 и 11;

4) 6 и 10.
8. Найдите среди перечисленных свойств те, которые характерны для гидроксида аммония:

1) слабый электролит;

2) слабое однокислотное основание;

3) сильный электролит;

4) нерастворимый гидроксид, поэтому слабое основание;

5) растворимое основание;

6) летучее основание.

Сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакции:

NH₄⁺ + ОН¯ → NH₃↑ + H₂O

соответствует молекулярным уравнениям:

1) NH₄ОН + HCl = NH₄Cl + H₂O;

2) NH₄Cl + NaОН = NaCl + NH₃↑ + H₂O;

3) (NH₄)₂CO₃ + 2НCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O;

4) NH₄NO₃+ NaОН = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Аммиак сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образовавшийся продукт самопроизвольно перешел в бурый газ, который растворили совместно с кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную массу образовавшегося вещества.

Вещество H_xN_yO_zS_g имеет массовые доли 6,1% H, 21,2% N, 48,5% O. При нагревании со щелочами оно выделяет газ с резким запахом, легче воздуха; при обработке раствором нитрата бария образует осадок, не реагирующий с азотной кислотой. В ответе приведите формулу вещества.

Количество вещества хлорида аммония в схеме превращений: NH₄Cl NH₃ NH₄NO₂ N₂ составляет 0,2 моль. Определите объем азота при объемной доле выхода 0,85.

Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота

HNO₃

X₁

X₂

X₃

X₄

разб.

является:

1) нитрат аммония;

2) оксид азота (І);

3) оксид азота (ІV);

4) азотная кислота.

Первой стадией получения азотной кислоты в промышленности является окисление аммиака кислородом на платиновом катализаторе. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для получения 1 м³ оксида азота (П) из аммиака.

Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида азота (Ш):

с водой при нагревании;
с едким кали;
с водным раствором перманганата калия, содержащим азотную кислоту.

Определите расход (м³ , н.у.) диоксида азота в производстве

2 т 63%-ной азотной кислоты по уравнениям:

NO₂+H₂O HNO₃+NO;
NO₂+H₂O+O₂HNO₃.

В ответе укажите, где расход NO₂ меньше.
17. Продукты реакции N₂O₅+NaOH

… это:

Na₂O, HNO₃;
NaNO₃, NH₃;
NaNO₃, H₂O;
NaNO₃, N₂, H₂O.

При растворении меди в разбавленной азотной кислоте выделяется оксид азота (П). Сколько процентов прореагировавшей азотной кислоты превращается в NO?

19. В сокращенном ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (П) сумма коэффициентов равна:

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции с участием концентрированной кислоты: HNO₃+Hg

Hg(NO₃)₂+… равна:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

	Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ...		Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ...
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
	Высшего профессионального образования ...		Тема: «В ожидании чуда…» ...
	Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....		Перечень обучающих фильмов и программ ...
	«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....		Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ...
	Тема урока: Наши подземные богатства ...		Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года

Похожие: