Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы





Скачать 1.39 Mb.
НазваниеЖирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница3/12
Дата публикации20.06.2013
Размер1.39 Mb.
ТипУчебное пособие
100-bal.ru > Химия > Учебное пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева .

    1. Периодически изменяются следующие свойства атомов:

    1. заряд атомного ядра;

    2. относительная атомная масса;

    3. число электронов на внешнем энергетическом уровне;

    4. число энергетических уровней.


2.Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего металла:

1) стронций;

2) барий;

3) кальций;

4)радий.


    1. В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы:

    1. Mg, Na , Si , Al;

    2. Na, Mg, Ca, Si;

    3. Na, Ca, Mg, Si;

    4. Si, Al, Mg, Na.

    1. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается

В ряду:

    1. Ca, Mg, Bl;

    2. B, C, F;

    3. Al, Mg, Na;

    4. S , Cl, F.




    1. Высшая степень окисления элемента уменьшается в ряду:

    1. Si, S, Cl;

    2. Br, F, C;

    3. Se, P, Si;

    4. Cl, Br, I.




    1. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

    1. Cl, O, F;

    2. O, N, Si;

    3. F, P, C;

    4. O, S, Br.




    1. Наибольшую способность принимать электроны имеет атом

первого элемента в ряду:

    1. Se, P, Br;

    2. Se, S, O;

    3. Cl, S, P;

    4. Si, P, S.




    1. Наибольшую способность принимать электроны имеет атом второго элемента в ряду:

    1. Si, S, Te;

    2. Ca, Br, Cl;

    3. N, O, F;

    4. As, Sb, Bi.




    1. Наибольшую способность отдавать электроны имеет атом первого элемента в ряду:

1) Cl, Br, I;

2) Ba, Mg, Al;

3) Si, Sn, Pb;

4) Si, Al, Mg.

10. Cпособность принимать электроны атомом элемента увеличивается

в ряду:

  1. K, Na, Ar;

  2. O, S, Se;

  3. Al, Si, C;

  4. Xe, F, N.


11.Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:

    1. P, N, Ba;

    2. C, Si, Sn;

    3. Te, F, Si;

    4. H, O, F.


12. Металлические свойства элементов повышаются по ряду:

    1. Na, Mg, Be;

    2. In, Sn, Sb;

    3. Mg, Al, Ca;

    4. Cs, Rb, Sr.


13. Неметаллические свойства элементов понижаются по ряду:

  1. F, Cl, P;

  2. S, O, N;

  3. N, C, Si;

  4. Se, As, P.


14. Указанная формула отвечает водородному соединению ЭH4 элемента:

  1. магний;

  2. сера;

  3. азот;

  4. кремний.


15. Формула ЭО3 отвечает высшему оксиду элемента:

  1. мышьяк;

  2. бор;

  3. хлор;

  4. сера.


16. В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке

уменьшения их атомных радиусов:

  1. Ca, Mg, Be,

  2. S, Cl, Ar;

  3. Li, Na, K;

  4. Li, Be, B.


17. Высшая степень окисления постоянна в ряду:

  1. F, Cl, Br;

  2. O, S, Se;

  3. Na, Mg, Ca;

  4. Te, Se, S.


18. В периоде с увеличением заряда ядра у химических элементов

наблюдается:

  1. увеличение атомного радиуса и увеличение значения

электроотрицательности;

  1. увеличение атомного радиуса и уменьшение значения

электроотрицательности;

  1. уменьшение атомного радиуса и увеличение значения

электроотрицательности.

Химическая связь. Гибридизация. Кристаллические решетки.
1. Сколько электронов содержится в молекуле воды?

1) 10;

2) 3;

3) 18;

4) ни одного.
2. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода?

1) за ядрами;

2) на ядрах;

3) между ядрами;

4) электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума.
3. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?

1) 8;

2) 6;

3) 10;

4) 2.
4. Сколько электронов, содержащихся в молекуле этилена, не участвуют в образовании химических связей?

1) 4;

2) 12;

3) 16;

4) все участвуют.
5. Какая молекула может существовать только в возбужденном электронном состоянии?

1) F2;

2) O3;

3) D2O;

4) Ar2.
6. В каком веществе есть водородные связи?

1) сероводород;

2) бромоводород;

3) лед;

4) водород.
7. Укажите молекулу, в которой химическая связь самая прочная.

1) HF;

2) HCl;

3) HBr;

4) HI.
8. Укажите ряд молекул, все связи в которых ковалентные.

1) СОС12, I2, N2O;

2) CH4, CH3ONa, Br2;

3) NF3, NH4Cl, P2O5;

4) SiH4, Cl2O, CaBr2 .
9. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?

1) HF, HCl, HBr;

2) NH3, PH3, AsH3;

3) H2Se, H2S, H2O;

4) CO2, CS2, CSe2.
10. Какая из частиц не может быть донором электронов?

1) Н+;

2) Н-;

3) ОН-;

4) С1.
11. В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?

1) ОН-;

2) Н2О;

3) Н3О+;

4) Н2О2.
12. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?

1) С6Н6;

2) С2Н5ОН;

3) СН4;

4) СН3СОСН3.
13. Какая частица не может существовать:

1) В(NH3)F3;

2) BCl2F43-;

3) AlH4-;

4) [Al(OH)4(H2O)2]-.
14. Какая химическая связь наименее прочная?

1) металлическая;

2) ионная;

3) водородная;

4) ковалентная.
15. Какая связь существует между молекулами воды, фтороводорода, аммиака, этанола в жидком состоянии?

1) водородная;

2) ионная;

3) ковалентная;

4) металлическая.
16. Максимальное число σ-связей, которые могут образовываться между двумя атомами в молекуле, равно

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.
17. Тройная связь между двумя атомами включает:

1) 2σ-связи и 1π-связь;

2) 3σ-связи;

3) 3π-связи;

4) 1σ-связи и 2π-связи.
18. Число σ-связей одинаково в молекулах

1) ацетилена, этилена, оксида серы (VI);

2) оксида фосфора (V), серной кислоты, карбида алюминия;

3) хлорной кислоты, этана, хлорида фосфора (V);

4) серной кислоты, оксида азота (IV), фторида вольфрама (VI).
19. Число π-связей одинаково в молекулах:

1) H2SO4, N2, CO2;

2) C2H2, SO3, C2H4;

3) CH2O, CO2, HNO2;

4) C2H2, SO3, SO2.
20. В молекуле какого соединения имеются одновременно и ковалентная и ионная связи?

1) сульфат натрия;

2) оксид фосфора (V);

3) хлорметан;

4) нитробензол.
21. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления.

1) СН4;

2) С2Н4;

3) СС14;

4) НСОН.
22. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле:

1) аммиака;

2) азотной кислоты;

3) азота;

4) оксида азота (III).
23. Укажите ряд соединений, в котором степень окисления серы повышается:

1) H2S, HS-, FeS, CS2;

2) SO32-, SO42-, SOCl2, NaHS;

3) FeS2, SCl2, SF4, HSO4-;

4) SO2Cl2, SCl4, S2Cl2, PbS.
24. Чему равна валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3-?

1) VI; +3;

2) III; +3;

3) VI; -3;

4) III; +6.
25. Какую геометрическую форму имеет молекула, центральный атом которой находится в sp2-гибридном состоянии?

1) тетраэдр;

2) треугольник;

3) октаэдр;

4) квадрат.
26. Чему равен валентный угол между связями В-F в ионе BF4-?

1) 120º30´;

2) 109º28´;

3) 90º45´;

4) 180º60´.
27. Линейную форму имеет молекула:

1) H2O;

2) C2H2;

3) H2S;

4) OF2.
28. Какие частицы образуют кристалл нитрата калия?

1) атомы К, N, O;

2) ионы К+, N5+, O2-;

3) ионы К+, NО3-;

4) молекулы КNО3.
29. В твердом состоянии атомную кристаллическую решетку имеет:

1) гидроксид натрия;

2) хлор;

3) алмаз;

4) железо.
30. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества, расположенные в ряду:

1) кремний, хлорид калия, иод;

2) оксид кальция, "сухой лед", цинк;

3) фенол, глюкоза, вода;

4)оксид меди (II), медь, хлорид меди (II).

Энергетика химических реакций.
1. В эндотермической реакции…

1)энтальпия реакционной системы увеличивается (ΔН > 0);

2)тепловой эффект реакции положителен (Q > 0);

3)энтальпия реакционной системы уменьшается (ΔН < 0);

4)резко замедляется скорость.
2. Стандартными считают условия:

1) давление 760 мм. рт. ст. и температура 0ºС;

2) давление 101325 Па и температура 273 К;

3) давление 100 Па и температура 100ºС;

4) давление 1 атм и температура 25ºС;
3. Правильным является утверждение:

1) все экзотермические реакции являются обратимыми;

2) если прямая реакция идет с поглощением тепла, то обратная – с выделением тепла;

3) для проведения экзотермической реакции до конца требуется постоянный нагрев;

4) экзотермическую реакцию нельзя ускорить повышением температуры.
4. Для перехода йода из твердого состояния в газ значение стандартной энтальпии:

1) меньше нуля;

2) равно нулю;

3) больше нуля;

4) равно значению теплового эффекта.
5. Как связаны между собой единицы измерения энергии джоуль и калория?

1) 1 кал = 6,02 · 1023Дж;

2) 1Дж = 1000 кал;

3) 1 кал = 4,187 Дж;

4) 1Дж = 22,4 кал.
6. По термохимическому уравнению:

Н2(г) + С12(г) = 2НС1(г) + 184 кДж определите энтальпию образования хлороводорода.

  1. 92 кДж/моль;

  2. 184 кДж/моль;

  3. -184 кДж/моль;

  4. -92 кДж/моль.


7. По термохимическому уравнению: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж), ΔНº = -572 кДж определите, сколько энергии надо затратить для разложения 9 г жидкой воды на водород и кислород в стандартных условиях

1) 572 кДж;

2) 143 кДж;

3) 1144 кДж;

4) 286 кДж.
8. По термохимическому уравнению: S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании серы массой 0,8 тонны.

1) 237,6 кДж;

2) 2,4 · 106 кДж;

3) 7,4 · 106 кДж;

4) 371,3 · 103 кДж;
9. По термохимическому уравнению: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж рассчитайте массу сгоревшего водорода, если выделилось 1,43 кДж теплоты.

1) 1 г;

2) 0,1 г;

3) 0,01 г;

4) 0,001 г.
10. По термохимическому уравнению: С + О2 = СО2 + 401 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг антрацита, содержащего 4 % негорючих компонентов.

1) 3,2 · 104 кДж;

2) 3,9 · 102 кДж;

3) 1,6 · 103 кДж;

4) 4,5 · 102 кДж;
11. По термохимическому уравнению:S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите массовую долю примесей в техническом препарате серы, если при сжигании образца серы массой 50 г выделилось 446 кДж теплоты.

1) 14,7 %;

2) 12,4 %;

3) 5,0 %;

4)3,9 %.
12. По термохимическому уравнению: СаСО3 = СаО + СО2 – 180 кДж вычислите, сколько тепловой энергии необходимо для полного разложения 0,5 тонн известняка, содержащего 10 % неразлагающихся примесей.

1) 100 · 104 кДж;

2) 81 · 104 кДж;

3) 180 · 102 кДж;

4) 90 · 106 кДж.
13. Вычислите, какое количество теплоты выделяется при сжигании 112 м3 (н.у.) метана, используя реакцию горения метана:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж.

  1. 10,42 · 104 кДж;

  2. 10,33 · 105 кДж;

  3. 4,45 · 106 кДж;

  4. 5,86 · 107 кДж.


14. Вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена, если известно, что при сжигании 1,12 л (н.у.) ацетилена выделяется 67,5 кДж теплоты.

1) 1600 кДж;

2) 2700 кДж;

3) 3300 кДж;

4) 5200 кДж.
15. При сжигании 65 кг цинка в кислороде, выделилось 348 · 103 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения цинка.

1) 696 кДж;

2) 720 кДж;

3) 530 кДж;

4) 1020 кДж.
16. Тепловой эффект реакции горения фосфора равен 3010 кДж. Сколько энергии выделится при сжигании 21,7 кг фосфора?

1) 2,98 · 104 кДж;

2) 6,43 · 103 кДж;

3) 5,27 · 105 кДж;

4) 7,41 · 10 кДж.
17. Рассчитайте энтальпию реакции: I2 + H2S → S + 2HI, если энтальпии образования сероводорода и иодоводорода равны, соответственно, -21 кДж/моль и +24 кДж/моль.

1) 69 кДж;

2) 45 кДж;

3) 30 кДж;

4) -3 кДж.
18. По термохимическому уравнению: 2Na + Cl2 = 2NaCl + 819 кДж вычислите, какой объем хлора (н.у.) израсходован, если выделилось 205 кДж теплоты. Хватит ли полученного хлорида натрия для получения 15 л хлороводорода?

1) 10,2 л; хватит;

2) 8,6 л; хватит;

  1. 2,4 л; не хватит;

  2. 5,6 л; не хватит.


19. По термохимическим уравнениям: СаСО3 = СаО + СО2 – 180 кДж

С + О2 = СО2 + 401 кДж вычислить, какую минимальную массу угля надо взять, чтобы полученной теплоты хватило для образования 0,5 тонн жженой извести СаО.

  1. 69 кг;

  2. 48 кг;

  3. 25 кг;

  4. 43 кг.


20. По термохимическим уравнениям: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2 H2O + 2700 кДж

2Н2О = 2Н2 + О2 – 572 кДж

вычислить, какой минимальный объем (н.у.) ацетилена надо сжечь, чтобы полученной теплоты хватило для полного разложения 18 кг воды.

  1. 2,250 м3;

  2. 4,745 м3;

  3. 1,296 м3;

  4. 3,728 м3.


21. По термохимическим уравнениям: С + О2 = СО2 + 401 кДж

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж

вычислить, какую массу угля надо сжечь, чтобы выделилось столько же энергии, сколько ее выделяется при окислении 1,4 тонны этилена.

  1. 4 тонны;

  2. 1 тонна;

  3. 2 тонны;

  4. 3 тонны.


22. При сжигании образца цинка массой 1,5 г выделилось 5,9 кДж теплоты. Определите массовую долю примесей в образце, учитывая, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.

1) 26,7 %;

2) 35,4 %;

3) 29,8 %;

4) 16,5 %.
23. По термохимическим уравнениям: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж

СаСО3 = СаО + СО2 – 180 кДж

вычислите объемную долю (%) метана в природном газе, если известно, что энергии, выделившейся при сжигании 1 м3 природного газа хватило на полное разложение 20 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция равна 94 %. Считать, что другие компоненты природного газа не горючи.

  1. 85,1 %;

  2. 94,8 %;

  3. 88,3 %;

  4. 95,7 %.


24. На полное разложение некоторой массы карбоната кальция было израсходовано 0,9 кДж теплоты. Полученный при этом газ был поглощен 0,148 %-ным раствором гидроксида кальция массой 125 г. Определите, какая соль и какой массы образовалась. Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция равен 180 кДж.

1) средняя соль массой 226 мг;

2) кислая соль массой 405 мг;

3) основная соль массой 535 мг;

4) двойная соль массой 312 мг.
25. Определите энтальпию образования силана из простых веществ, если тепловой эффект реакции его разложения составляет 34 кДж.

1) +34 кДж/моль;

2) -34 кДж/моль;

3) +17 кДж/моль;

4) -17 кДж/моль.
26. Используя термохимические уравнения:

Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(г) ΔНº = -242 кДж

Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) ΔНº = -286 кДж

рассчитайте энтальпию процесса Н2О(ж) → Н2О(г)

  1. -528 кДж;

  2. +44 кДж;

  3. -44 кДж;

  4. +100 кДж.


27. Используя термохимические уравнения:

С(тв) + О2(г) = СО2(г) ΔНº = -393,8 кДж

СО(г) + 1/2О2(г) = СО2(г) ΔНº = -283,2 кДж

рассчитайте энтальпию процесса: С + 1/2О2 = СО.

  1. -677,0 кДж;

  2. -946,5 кДж;

  3. -110,6 кДж;

  4. +787,6 кДж.


28. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

1) 1,8 кДж/моль;

2) 7,9кДж/моль;

3) 100,3 кДж/моль;

4) 117,3 кДж/моль.
29. Используя термохимическое уравнение: Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) ΔНº = -241,8 кДж, найдите количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

1) 203,1 кДж;

2) 28,8 кДж;

3) 90,8 кДж;

4) 60,5 кДж.
30. При образовании 4,5 г жидкой воды из простых веществ выделяется 71 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования жидкой воды.

1) 81 кДж/моль;

2) 284 кДж/моль;

3) 129 кДж/моль;

4) 320 кДж/моль.
31. Рассчитайте энтальпию реакции окисления 1 моля оксида мышьяка (III) озоном, если ΔНº (О3)г = +143 кДж/моль, ΔНº (As2О3)г = -666 кДж/моль; ΔНº (As2О5)г = -925 кДж/моль

1) -354 кДж/моль;

2) 354 кДж/моль;

3) -925 кДж/моль;

4) -523 кДж/моль.
Кинетика. Равновесие
1. Скорость химической реакции определяется уравнением

1) ν = ∆/ ∆с;

2) ν = с –;

3) ν = с2 – с1;

4) ν = ∆с/∆.
2. Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются…

1) чаще всего;

2) всегда;

3) при повышении давления;

4) при нормальных условиях.
3. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении площади поверхности реагирующих веществ…

1) не изменяется;

2) незначительно изменяется;

3) возрастает;

4) снижается.
4. Константа скорости реакции в законе действующих масс – это:

1) скорость реакции при концентрациях веществ, равных 1 моль/л;

2) безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и произведением концентраций;

3) величина, обратная времени окончания реакции;

4) изменение концентрации веществ к моменту окончания реакции.
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40° до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

1) в 4 раза;

2) в 16 раз;

3) в 10 раз;

4) в 2,5 раза.
6. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,9 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10°. Во сколько раз увеличивается скорость при повышении температуры от 40° до 75°С?

1) в 7,8 раза;

2) в 117,1 раза;

3) в 15,6 раза;

4) в 3,9 раза.
7. Растворение образца алюминия в растворе гидроксида калия при 20°С заканчивается через 36 минут, а при 40°С такой же образец металла растворяется за 4 минуты. За какое время данный образец растворится при 65°С?

1) за 15,4 сек;

2) за 1,5 мин.;

3) за 30 сек.;

4) практически мгновенно.
8. Вычислите среднюю скорость химической реакции А + В = 2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,25 моль/л, а через 20 с – 0,1 моль/л.

1) 0,3;

2) 3,5 · 10-3;

3) 7,5 · 10-3;

4) 0,15.
9. Гомогенная реакция с участием газов отвечает уравнению А + 2В = С. Как увеличится ее скорость, если концентрацию вещества В увеличить в 2 раза; давление увеличить в 3 раза?

1) в 4 и 9 раз;

2) в 4 и в 27 раз;

3) в 3 и в 18 раз;

4) в 8 и в 9 раз.
10. Как изменится скорость реакции между азотом и водородом, если вначале увеличить давление, а затем повысить температуру?

1) вначале возрастет, затем уменьшится;

2) возрастет;

3) уменьшится;

4) вначале уменьшится, затем возрастет.
11. Какая из реакций самая медленная?

1) реакция водорода с фтором;

2) ржавление железа;

3) реакция нейтрализации;

4) горение фосфора.
11. Как изменится скорость реакции N2(г) + 3Cl2(г) → 2NCl3(ж) при уменьшении давления в системе в 3 раза.

1) увеличится в 81 раз;

2) уменьшится в 4 раза;

3) увеличится в 9 раз;

4) уменьшится в 81 раз.
12. Катализатор - вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2) изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость реакции, затем уменьшает ее;

4) уменьшает скорость реакции.
13. Как называются биологические катализаторы?

1) фуллерены;

2) ферриты;

3) ферромагнетики;

4) ферменты.
14. Среди приведенных процессов реакцией гетерогенного катализа является:

NO2

1) 2SO2 + O2 → 2SO3;

MnO2

2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2;

Fe

3) N2 + 3H2 → 2NH3;

фермент

4) C6H12O6 + 6O2 6СO2 + 6H2O.
15. Химическое равновесие – это состояние, при котором:

1) константы скоростей прямой и обратной реакций равны;

2) концентрации реагентов и продуктов реакции равны;

3) скорость прямой и обратной реакций равны;

4) скорости прямой и обратной реакций равны нулю.
16. Равновесие какой из следующих обратимых реакций смещается влево при повышении давления?

1) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г);

2) CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г);

3) CO2(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г);

4) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г);
17. Равновесие реакции Sn(т) + 2Cl2(г) ⇄ SnCl4(г) + Q смещается вправо при:

1) повышении температуры;

2) повышении концентрации SnCl4;

3) дополнительном введении Sn;

4) повышении давления.
18. Реакция, в которой повышение давления вызывает смещение равновесия вправо, это:

1) Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г);

2) SCl2O2(г) ⇄ SO2(г) + Cl2(г);

3) 2FeO(т) + CO2(г) ⇄ Fe2O3(т) + CO(г);

4) V(т) + 2Cl2(г) ⇄ VCl4(ж).
19. Равновесие реакции S8(г) + 16HI(г) ⇄ 8I2(г) + 8H2S(г) – Q сместится вправо при:

1) понижении концентрации НI;

2) понижении давления;

3) понижении температуры;

4) понижении концентрации Н2S.
20. В гомогенной системе:

2А(г) + В(г) ⇄ 2С(г) + Д(г) равновесные концентрации (моль/л) участвующих веществ равны: А – 0,03; В – 0,02; С – 0,004. Исходная концентрация вещества А была равна (моль/л):

1) 0,002;

2) 0,024;

3) 0,026;

4) 0,034.
21. В гомогенной системе:

Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г)

равновесные концентрации веществ (моль/л) равны: йодоводорода – 0,02, йода – 0,05, водорода – 0,03. Следовательно, исходная концентрация водорода была равна (моль/л):

1) 0,01;

2) 0,02;

3) 0,03;

4) 0,04.
22. Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия?

1) влияют, но слабо;

2) увеличивают выход продукта;

3) не влияют;

4) активаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы влево.
23. В колбе объемом 5 л находится в равновесии 25,4 г газообразного I2, 64 г HI и водород. Константа равновесия реакции: Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г), выраженная через молярные концентрации, равна 20. Рассчитайте массу содержащегося водорода.

1) 2,5 г;

2) 0,25 г;

3) 20 г;

4) 2 г.
24. В колбе объемом 10 л находится в равновесии 50,8 г газообразного I2, 128 г HI и 0,5 г Н2. Рассчитайте константу равновесия реакции: Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI (г), выраженную через молярные концентрации.

1) 0,05;

2) 20;

3) 200;

4) 0,005.
25. В колбе 1 л находится в равновесии 3,0 г NO; 0,8 О2 и 2,3 г NO2. Рассчитайте константу равновесия реакции:

2NO + О2 ⇄ 2NO2, выраженную через молярные концентрации.

1) 10;

2) 0,1;

3) 20;

4) 0,05.
26. В колбе объемом 2 л находятся в равновесии 6,0 г NO, 4,6 г NO2 и кислород. Константа равновесия реакции:

2NO + О2 ⇄ 2NO2, выраженная через молярные концентрации, равна 10. Найдите массу кислорода.

1) 1,6 г;

2) 3,2 г;

3) 0,118 г;

4) 640 г.
27. В колбе объемом 10 л установилось химическое равновесие в реакции: Н2(г) + I2(г) ⇄ 2НI(г). Равновесная концентрация йодоводорода [HI] = 0,2 моль/л. Как изменится скорость обратной реакции, если в колбу добавить 128 г HI? Обратную реакцию можно считать элементарной.

1) уменьшится в 2 раза;

2) увеличится в 1,5 раза;

3) увеличится в 2,25 раза;

4) не изменится.
28. В реакторе объемом 100 л установилось химическое равновесие реакции: С2Н6(г) ⇄ Н2(г) + С2Н4(г).

Равновесная концентрация водорода [H2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость обратной реакции, если в реактор добавить 20 г Н2?

1) не изменится;

2) уменьшится в 1,5 раза;

3) увеличится в 2 раза;

4) увеличится в 3 раза.
29. В реакторе объемом 10 л находится в равновесии 5,6 г С2Н4, 150 г С2Н6 и водород. Константа равновесия реакции:

Н2(г) + С2Н4(г) ⇄ С2Н6(г), выраженная через молярные концентрации, равна 50. Рассчитайте массу водорода.

1) 0,04 г;

2) 0,4 г;

3) 1,0 г;

4) 10 г.
30. В колбе объемом 5 л установилось химическое равновесие реакции: 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г). Равновесная концентрация оксида азота (IV): [NO2] = 0,03 моль/л. Как изменится скорость обратной реакции, если в колбу добавить 13,8 г NO2. Обратная реакция – элементарная.

1)увеличится в 3 раза;

2) увеличится в 9 раз;

3) увеличится в 11 раз;

4) не изменится.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   12

Похожие:

Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconОтчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУтверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных...
Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности
Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения...
Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия»
Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconВысшего профессионального образования
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема: «В ожидании чуда…»
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconУчебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено...
Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconПеречень обучающих фильмов и программ
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы icon«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных...
Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconКонспект урока внеклассного чтения в 4 классе
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconТема урока: Наши подземные богатства
...
Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы iconЭта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся…
Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года


Школьные материалы

При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
100-bal.ru
Рефераты
Лекции
Уроки
Доклады
Учебные

История
Философия
Финансы
Экономика
География

литература
математика
ответы к экзамену

титульный лист
реферат образец
реферат развитие
реферат по физкультуре
реферат Россия
понятие реферат
виды рефератов
контрольный работа

Поиск