Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

Скачать 1.39 Mb.

Название	Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница	6/12
Дата публикации	20.06.2013
Размер	1.39 Mb.
Тип	Учебное пособие

100-bal.ru > Химия > Учебное пособие

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

ВОДОРОД
1. В какой реакции выделяется водород?

1) Cu + H₂O →;

2) Zn + H₂SO₄ (разбавл.) →;

3) Zn + H₂SO₄ (конц.) →;

4) Cu + H₂SO₄ (разбавл.) →.
2. Какой из приведенных способов получения водорода не является промышленным?

1) электролиз раствора NaCl;

2) взаимодействие магния с разбавленной серной кислотой;

3) конверсия метана;

4) электролиз воды.
3. Укажите символ металла, которого нужно меньше всего по массе для получения 1 моль водорода в реакции с соляной кислотой.

1) Mg;

2) Zn;

3) Fe;

4) Al.
4. В какой реакции водород проявляет окислительные свойства?

1) C + H₂→;

2) Fe₂O₃ + H₂ →;

3) H₂ + Cl₂ →;

4) Ca + H₂ →.
5. Электронная конфигурация атома трития:

1) 1s²;

2) 1s²2s¹;

3) 1s¹;

4) 1s²2s².
6. Катион водорода и гидрид-ион объединяют между собой:

1) размеры;

2) число протонов;

3) число электронов;

4) способность присоединять электрон.
7. Какие свойства проявляет гидрид кальция при взаимодействии с водой?

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) окислителя и восстановителя одновременно;

4) ни окислителя, ни восстановителя.
8. Химическая реакция не происходит между:

1) N₂и H₂;

2) O₂ и H₂;

3) Mg и H₂;

4) S и H₂.
9. Водород не проявляет восстановительные свойства в реакции:

1) CuO + H₂;

2) FeCl₃ + H₂;

3) Al₂O₃ + H₂;

4) FeO + H₂.
10. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

1) кислородом;

2) азотом;

3) калием;

4) хлором.
11. Водородная связь существенным образом влияет на свойства:

1) гидрида алюминия;

2) воды;

3) этанола;

4) этаналя.
12. Молекула воды имеет форму:

1) треугольную;

2) угловую;

3) линейную;

4) тетраэдрическую.
13. Какое максимальное число водородных связей может образовывать одна молекула воды с другими молекулами воды?

1) 4;

2) 2;

3) 3;

4) 1.
14. Рассчитать относительную плотность смеси по водороду, состоящей из азота и водорода, если объёмная доля N₂ составляет 65 %.

1) 5,67

2) 7,35

3) 9,45

4) 11,9
15. Какой объём водорода (л, при н.у.) выделится при взаимодействии 11,2 г железа с избытком воды при температуре 570^оС?

1) 5,97;

2) 6,72;

3) 8,96;

4) 11,95.
16. С водой взаимодействует только при сильном нагревании вещество:

1) натрий;

2) цинк;

3) медь;

4) железо.
17. В химической реакции 5 H₂O₂ + J₂ = 2 HJO₃ + 4 H₂O пероксид водорода проявляет свойства:

1) окислителя;

2) восстановителя;

3) окислителя и восстановителя одновременно;

4) ни окислителя, ни восстановителя.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1. Наиболее чистые натрий и калий можно получить, используя в качестве восстановителя:

1) водород;

2) алюминий;

3) кокс;

4) электрический ток при электролизе расплавов.
2. Щелочные металлы имеют:

1) высокие значения электроотрицательности;

2) высокие значения энергии ионизации;

3) высокие значения энергии сродства к электрону;

4) низкие значения энергии ионизации.
3. Нельзя утверждать, что щелочные металлы:

1) расположены в IA группе Периодической системы;

2) имеют на внешнем уровне один электрон;

3) проявляют степени окисления +1,0; -1;

4) имеют низкие значения энергии ионизации.
4. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

1) NaF;

2) LiF;

3) KF;

4) CsF.
5. В ряду элементов Cs, Rb, K, Na, Li увеличивается:

1) атомный номер;

2) атомный радиус;

3) число валентных электронов;

4) электроотрицательность.
6. Пламя газовой горелки при внесении солей натрия становится:

1) желтым;

2) красным;

3) фиолетовым;

4) зеленым.
7. Продуктами взаимодействия лития и натрия с воздухом являются:

1) Li₂O ,Na₂O;

2) Li₂O₂,Na₂O₂;

3) Li₃N,Na₃N;

4) Li₃N,Na₂O₂.
8. В какой из реакций не может получится гидроксид натрия?

1) Na + H₂O;

2) NaH + H₂O;

3) NaNO₃ + Ca(OH)₂;

4) Na₂O + H₂O.
9. При хранении на воздухе NaOH «расплывается» от влаги, при этом частично образуется соль

1) NaCl;

2) NaNO₃;

3) Na₂SO₄;

4) Na₂CO₃.
10. Реакция будет протекать только между гидроксидом калия и:

1) NO₂;

2) FeO;

3) BaSO₄;

4) NaNO₃.
11. Гидроксид натрия в растворе реагирует с каждым из веществ набора:

1) CO, CuSO₄;

2) SO₃, FeCl₃;

3) P₂O₅, Ag;

4) Al, BaCl₂.
12. С раствором гидроксида натрия реагирует:

1) Ba(OH)₂;

2) Be(OH)₂;

3) Mg(OH)₂;

4) Fe(OH)₂.
13. При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 112 мл газа (н.у.), а на катоде:

1) 448 мл H₂;

2) 224 мл H₂;

3) 112 мл H₂;

4) 56 мл H₂.

14. Смесь оксида натрия массой 15 г и карбоната натрия массой 15 г обработали избытком соляной кислоты, раствор выпарили досуха и получили количество сухого остатка, равное:

1) 0,28;

2) 0,38;

3) 0,52;

4) 0,76.
15. При реакции 6 г гидрида натрия с 10 мл воды получен газ, которым можно восстановить оксид меди (II) в количестве:

1) 0,125;

2) 0,25;

3) 0,375;

4) 0,55.
16. Раствор, содержащий 16,8 г KOH и 0,2 моль H₃PO₄, выпарили и получили:

1) ортофосфат калия;

2) смесь орто- и гидроортофосфатов калия;

3) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия;

4) дигидроортофосфат калия.
17. При взаимодействии щелочного металла массой 35 г с избытком воды выделилось 56 л H₂ (н.у.). Этот металл:

1) натрий;

2) литий;

3) рубидий;

4) цезий.
18. Натрий массой 34,5 г полностью прореагировал с водой массой 120 г. Массовая доля вещества в конечном растворе составила:

1) 38,8%;

2) 33,3%;

3) 39,2%;

4) 33,6%.
19. При взаимодействии с водой гидрида (массой 1 г) какого металла будет выделяться максимальный объём водорода?

1) лития;

2) натрия;

3) калий;

4) рубидия.
20. При взаимодействии серы с горячим раствором NaOH образуются:

1) Na₂S и Na₂SO₄;

2) Na₂S и Na₂SO₃;

3) Na₂SO₃ и Na₂SO₄;

4) Na₂SO₃ и H₂.
21. 2,37 г соединения калия с кислородом содержат 2·10²² атомов калия. Какова формула этого соединения?

1) K₂O;

2) K₂O₂;

3) KO₂;

4) KO₃.
22. Закончите уравнение реакции: Na₂O₂ + KI + H₂SO₄ =

В ответе дайте сумму коэффициентов в обеих частях уравнения.

1) 8;

2) 10;

3) 12;

4) 14.
II группа Периодической системы.

Число валентных электронов в атомах изотопов кальция равно:

Сколько d-электронов в атоме цинка?

Металл II-А подгруппы, являющийся наиболее сильным восстановителем, это:

Ва;
Са;
Sr;
Mg.

Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора:

Mg, H₂O, Na₂CO₃, CO;
Br₂, CaCO₃, Na₂O, NO;
H₂, KOH_р_-_р, CO₂, H₂O;
O₂, HCl_p-p, N₂, Br₂.

Для реакций магния с азотом и кислородом общая сумма коэффициентов в двух уравнениях равна:

При сжигании магния на воздухе образуются:

MgO, Mg(NO₃)₂;
Mg₃N₂, Mg(OH)_2;
MgO, Mg(OH)₂;
Mg₃N₂, MgO.

Вещество СаН₂ называется:

гидрат кальция;
гидроксид кальция;
гидрид кальция;
гидрогенат кальция.

В обычных условиях протекает реакция между водой и:

СuO;
Mg(OH)₂;
CaO;
SiO₂.

Оксид кальция реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора:

MgCO₃, HNO₃, NaOH, CO₂;
O₂, SiO₂, H₂SO₄, NH₃;
Cu(OH)₂, Fe₂O₃, BaO, HCl;
P₂O₅, H₂O, HBr, SO₃.

Продукты реакции: СаО + Н₃РО₄ → это:

Ca₃P₂, H₂O;
Ca(OH)₂, P₂O₅;
Ca; H₂O, P₂O₅;
Ca₃(PO₄)₂, H₂O.

11. Гидроксид кальция реагирует с:

1) Ва(ОН)₂;

2) Аg;

3) CO;

4) SO₃.
12. При пропускании углекислого газа может выпасть осадок из раствора:

1) MgSO₄;

2) BaCl₂;

3) Ba(OH)₂;

4) AgNO₃.
13. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении

Ва(ОН)₂ + Н₃РО₄ → Ва(Н₂РО₄)₂ +…: ✓

1) 4;

2) 5;

3) 6;

4) 7.
14. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ → …:

1) 14;

2) 10;

3) 8;

4) 5.
15. Гидроксид бария можно получить из:

1) ВаО и Н₂СО₃;

2) ВаSO₄ и NaOH;

3) BaO и NaOH;

4) BaO и Н₂О.
16. Гашеную известь в промышленности получают:

1) обработкой оксида кальция водой;

2) прокаливанием известняка;

3) обработкой хлорида магния водой;

4) действием раствора щелочи на известняк.
17. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида магния равна:

1) 3;

2) 4;

3) 5;

4) 6.

_t°

18. Для уравнений двух реакций: Mg(NO₃)₂ →…

CaC₂ + H₂O →…

общая сумма коэффициентов равна:

1) 8;

2) 9;

3) 10;

4) 14.
19. Ионное уравнение : 3Са²⁺ + 2РО₄^3- ⇄ Са₃(РО₄)₂ соответствует взаимодействию между ✓

1) СаО и К₃РО₄;

2) СаС1₂ и Na₃PO₄;

3) Ca(OH)₂ и Н₃РО₄;

4) СаС1₂ и К₂НРО₄.
20. Ионное уравнение: СаСО₃ + 2Н⁺ ⇄ Са²⁺ + СО₂↑ + Н₂О соответствует реакции в растворе между: ✓

1) СаСО₃ и Н₂СО₃;

2) СаСО₃ и КНСО₃;

3) СаСО₃ и Н₂SO₄;

4) СаСО₃ и НNO₃.
21. Установите соответствие между реагентами и ионным уравнением реакции:

1) СаСО₃ + НNO₃а)Н⁺ + ОН^- ⇄ НОН ✓

2) CaCO₃ + H₂O + CO₂б) Са²⁺ + 2ОН^- + СО₂ ⇄ СаСО₃ + Н₂О ✓

3) Ca(OH)₂ + HNO₃в) СаСО₃ + 2Н⁺ ⇄ Са²⁺ + Н₂О + СО₂_✓

4) Ca(OH)₂ + CO₂г) Са²⁺ + 2Н⁺ + СО₂ ⇄ СаСО₃ + Н₂О ✓

д) СаСО₃ + Н₂О + СО₂ ⇄ Са²⁺ + 2НСО₃^-✓
22. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия ZnO c H₂SO₄. Укажите число ионов в уравнении.

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.
23. Водород получают при взаимодействии:

1) НС1 и Mg; Cu и H₂SO₄(конц.);

2) Hg и HCl; Al и KOH;

3) MgO и H₃PO₄; Ca и H₂O;

4) Zn и H₂SO₄(разбавл.); Zn и NaOH.
24. Цинк реагирует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота;

2) гидроксид натрия и соляная кислота;

3) гидроксид натрия и вода;

4) хлорид натрия и кислород.
25. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

1) сульфат кальция и оксид серы (VI);

2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота;

3) вода и хлорид натрия;

4)сульфат бария и гидроксид железа (III).
26. В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:

1) 7;

2) 5;

3) 6;

4) 4.
27. Реакция разложения карбоната кальция сопровождается поглощением такого же количества теплоты, сколько ее выделяется в реакции:

1) СО₂ +Са(ОН)₂ = СаСО₃↓ + Н₂О;

2) Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О;

3) СаО + СО₂ = СаСО₃;

4) СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О + СО₂↑
28. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют:

1) гидриды и азот;

2) амиды и водород;

3) гидриды и ангидрид азотной кислоты;

4) амиды и азот.
29. Цинк вытесняет из растворов солей все металлы набора:

1) Mg, Al, Cd;

2) Co, Cu, Ag;

3) Fe, Ni, Mg;

4) Be, Sn, Pb.
30. Для полного перевода в раствор сплава меди с цинком (латунь) необходимо взять:

1) соляную кислоту;

2) раствор щелочи;

3) разбавленную азотную кислоту;

4) разбавленную серную кислоту.
31. Реакция протекает между цинком и:

1) SO₂;

2) Cu;

3) HNO₃;

4) Na₂O.
32. Соль M₂ZnO₂ образуется при сплавлении:

1) Zn и Ba(OH)₂;

2) Al₂O₃ и ZnO;

3) Zn(OH)₂ и Na₂O;

4) ZnO и KClO₃.
33. При взаимодействии металла с водой выделятся газ,а раствор при добавлении фенолфталеина окрасился в малиновый цвет. Этим металлом может быть:

1) Ca;

2) Zn;

3) Be;

4) Al.
34. Нейтральная среда отвечает раствору:

1) Сa(ClO₄)₂;

2) NH₄Cl;

3) CO₂;

4) NH₃.
35. Нейтральная среда отвечает растворам средних солей:

1) BaCl₂; Fe(NO₃)₃;

2) Na₂S; Na₂SO₄;

3) K₂SiO₃; NH₄Cl;

4) KNO₃; SrCl₂.
36. Жесткую воду, содержащую ионы Са²⁺, умягчают добавлением:

1) Na₃PO₄;

2) CaCl₂;

3) HNO₃;

4) NaCl.
37. Мел от гашеной извести можно отличить реактивом:

1) СаО;

2) Н₂SO₄;

3) KOH;

4) BaSO₄.
38. В процессе проведения реакций по схеме:

_{1 2 3 4}

СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ → СаО → Са(ОН)₂

требуется добавление известковой воды на этапе:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.
39. В схеме превращений:

+Х₁ +Х₂

СО₂ → СО → СО буквами Х₁, Х₂ обозначены вещества, соответственно:

1) О₂, FeO;

2) O₂, C;

3) C, CuO;

4) H₂O, O₂.
40. В схеме превращений:

+Х₁ +Х₂ Х₃

ВаСО₃→ Ва(NO₃)₂ → BaSO₄ → BaS буквами Х₁, Х₂ и Х₃ обозначены вещества, соответственно:

1) NO₂, H₂SO₄, H₂S;

2) KNO₃, H₂SO₄, C;

3) KNO₃, K₂SO₄, K₂S;

4) HNO₃, K₂SO₄, С.
41. В схеме превращений:

+Х₁ +Х₂

ВаСО₃→ Ва(NO₃)₂ → BaSO₄ буквами Х₁ и Х₂ обозначены вещества, соответственно:

1) NO₂, H₂SO₄;

2) КNO₃, H₂SO₄;

3) КNO₃, К₂SO₄;

4) НNO₃, К₂SO₄.
42. В схеме превращений:

+Х₁+Х₂

Са(NО₃)₂→ CаCO₃ → CaC1₂ буквами Х₁ и Х₂ обозначены вещества, соответственно:

1) CO₂, C1₂;

2) Na₂CO₃, NaCl;

3) Na₂CO₃, HCl;

4) CO₂, HClO₄.
43. В схеме превращений:

+А+Б В

ZnО→ ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ веществами А, Б, В являются, соответственно:

1) С1₂, Н₂О, Na₂O;

2) HCl, NaOH, NaOH₍_изб₎;

3) HCl, H₂O, NaOH;

4) Cl₂, NaOH, Na₂O.
44. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка:

+HCl +2KOH tº

Zn → X₁ → X₂ → X₃ является:

1) Zn(OH)₂’

2) ZnO;

3) Zn;

4) K₂ZnO₂.
45. В схеме превращений:

Х₁

Са(НСО₃)₂ СаО

Х₂

веществами Х₁ и Х₂ являются, соответственно:

1) CaSO₃, CaS;

2) CaCO₃, Ca(NO₃)₂;

3) Ca(OH)₂, CaCl₂;

4) Ca, Ca(OH)₂.
46. В схеме реакций: 1 2 3 4

Zn → ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂

требуется добавление избытка щелочи на этапе:

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.
47. Запишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), позволяющих осуществить следующие превращения:

1) Са → Са(ОН)₂ → СаС1₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ → СаСО₃;

+HCl

2) Mg → Mg₃N₂→ X₁;

↓H₂O

X₂

3) Ba → BaH₂→ Ba(OH)₂ → BaSO₄ → BaS;

4) C → CO → CO₂ → NsHCO₃ → Na₂CO₃ → CO₂;

5) CaCl₂ → Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂;

6) Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄];

7) Zn → Zn(NO₃)₂ → ZnO → ZnSiO₃;

8) ZnO → Na₂ZnO₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂;

9) ZnO → ZnS → ZnO → ZnSO₄;

10) Zn(OH)₂ → ZnO → ZnSO₃ → ZnSO₄;

11) ZnO → Na₂[Zn(OH)₄] ZnCl Zn₃(PO₄)₂.

✓

48. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите этот металл, если он во всех своих соединениях двухвалентен.

1) Са;

2) Zn;

3) Ba;

4) Sr.
49. При электролизе расплава 7,3 г некоторого вещества на аноде выделилось 0,56 л (н.у.) азота. Определите неизвестное вещество.

1) Sr₃N₂;

2) LiNO₃;

3) NaNO₃;

4) Mg₃N₂.
50. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании раствора Ва(ОН)₂, содержащего 345 г гидроксида, и раствора Н₂SO₄, содержащего 294 г кислоты.

Ответ: 466.
51. Смесь цинка и меди общей массой 10 г и массовой долей меди 39 % выделяет из соляной кислоты газ (л). Найти его объем (л н.у.).

Ответ: 2,1 л.
52. Дано термохимическое уравнение 2Са + О₂ = 2СаО + 635,1 кДж. Вычислить количество теплоты, выделившейся при сгорании 25,2 г кальция.

Ответ: 200 кДж.
53. Найдите объем углекислого газа(н.у.), выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10 % примесей (ответ запишите с точностью до целых чисел).

Ответ: 45 л.
54. Из 319 г 37,3 % горячего раствора хлорида кальция выделилось при охлаждении 33,4 г осадка. Какова массовая доля соли в оставшемся растворе?

Ответ: 30 %.
55. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 10,47 г известняка, содержащего 4 % примесей, с 36,5 г 24 % раствора соляной кислоты?

Ответ: 2.24 л.
56. Металл II – А подгруппы массой 60 г реагирует с азотом. Полученный нитрид полностью разлагается горячей водой с выделением газа, который при каталитическом окислении дает 11,2 л (н.у.) NO. Практический выход NO равен 50 %. Определите, какой металл был взят.

Ответ: Са.
57. При обработке 9,2 г смеси Zn и А1 48%-ным раствором гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл) выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определите объем (мл) раствора щелочи, которая пошла на то, чтобы перевести алюминий в раствор.

Ответ: 556 мл.
58. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Найдите массу газа, выделившегося на аноде?

Ответ: 198,8 г С1₂.

61. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10 % примеси.

Ответ: 45 л.
60. Из 319 г 37,3 % раствора хлорида кальция выделилось при охлаждении 33,4 г осадка. Какова массовая доля соли в оставшемся растворе?

Ответ: 30 %.
61. При растворении 25 г мрамора в кислоте выделилось 4,48 л газа. Найдите массовую долю некарбонатных примесей в данном образце мрамора. (Ответв % округлите до целых чисел).

Ответ: 20 %.
62. Сплав меди с цинком (латунь) массой 78 г вытесняет из соляной кислоты 13,44 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю (в %) меди в сплаве.

Ответ: 50 % Сu.
63. Определите объем (мл, н.у.) газа, который выделится при добавлении 5,2 г сплава латунь (1:1 по массе) в 20 мл 1 М раствора серной кислоты.

Ответ: 448 мл Н₂.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

	Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ...		Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ...
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
	Высшего профессионального образования ...		Тема: «В ожидании чуда…» ...
	Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....		Перечень обучающих фильмов и программ ...
	«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....		Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ...
	Тема урока: Наши подземные богатства ...		Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года

Похожие: