Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы

Скачать 1.39 Mb.

Название	Жирнова К. Г. доцент кафедры органической и биохимии фбгоу впо мгавмиБ им. К. И. Скрябина. Утверждено на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол №2 от 25. 10. 2011 г.) Общая химия основные понятия и законы
страница	4/12
Дата публикации	20.06.2013
Размер	1.39 Mb.
Тип	Учебное пособие

100-bal.ru > Химия > Учебное пособие

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

Растворы

1. Рассчитать массу воды, необходимую для приготовления 250 г 20%-ного раствора NaCl

1) 100;

2) 150;

3) 200;

4) 250.
2. Какова концентрация соли в растворе, который образуется при растворении 30 г NaCl в 240 г 10 %-ного раствора этой соли?

1) 10;

2) 15;

3) 20;

4) 25.

3. При растворении в воде массой 36 г медного купороса массой 5 г получается раствор с массовой долей CuSO₄ (%):

1) 8,7;

2) 9,8;

3) 7,8;

4) 6,8.
4. Массовая доля хлороводорода (%) в растворе, полученном при растворении в одном объёме воды 450 объёмов HCl (н.у.) составляет:

1) 40,1;

2) 34,4;

3) 42,3;

4) 36,3.
5. Какова массовая доля NaOH (%) в растворе, полученном растворением 2,3 г Na в 100 г H₂O:

1) 3,917;

2) 3,899;

3) 3,910;

4) 3,914.
6. В 45 г H₂O при 25^оС максимально растворяется 25 г соли. Коэффициент растворимости соли (в г на 100 г воды) равен:

1) 45,8;

2) 50,6;

3) 53,3;

4) 55,6.
7. Укажите формулу наименее растворимого в воде газа:

1) HCl;

2) HF;

3) NH₃;

4) N₂.
8. Растворимость газов в жидкостях с ростом температуры:

1) увеличивается;

2) не изменяется;

3) становится неограниченной;

4) уменьшается.
9. Растворимость веществ не зависит:

1) от их природы;

2) от природы растворителя;

3) от степени измельчения твердого вещества;

4) от температуры.
10. В 100 мл воды растворили 2 г CaCl₂ .Какова масса (в г) ионов Ca²⁺ в 20 мл этого раствора? Изменением объёма при растворении пренебречь.

1) 0,400;

2) 0,444;

3) 0,144;

4) 0,288.
11. Рассчитайте массы 10 %-ного и 90 %-ного растворов уксусной кислоты, необходимых для приготовления 160 г 30 %-ного раствора.

1) 50 г 10 %-ного и 110 г 90 %-ного;

2) 70 г 10 %-ного и 90 г 90 %-ного;

3) 100 г 10 %-ного и 60 г 90 %-ного;

4) 120 г 10 %-ного и 40 г 90 %-ного.
12. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля кислоты в этом растворе равна 12%. Плотность раствора - 1,08 г/мл.

1) 1,32 моль/л;

2) 1,6 моль/л;

3) 0,66 моль/л;

4) 0,33 моль/л.
13. Сколько г хлорида натрия выпадет в осадок из 600 г раствора, насыщенного при 80^оС и затем охлажденного до 0^оС? Растворимость NaCl составляет 38 г на 100 г воды при 80^оС и 35,8 г на 100 г воды при 0^оС.

1) 7,0;

2) 9,56;

3) 10;

4) 2,2.
14. Рассчитать молярную концентрацию азотной кислоты, полученной при смешивании 40 мл 96 % -ного раствора (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48 %-ного (плотность 1,3 г/мл),если полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл.

1) 1,0 моль/л;

2) 5,6 моль/л;

3) 10,0 моль/л;

4) 17,78 моль/л.
15. В растворе некоторой соли содержится 1 моль катионов металла и 106,5 г хлорид ионов. Формула соли:

1) NaCl;

2) CaCl₂;

3) AlCl₃;

4) KClO₃.
16. Растворимость Fe(NO₃)₃. 9H₂O равна 137,73 г в 100 мл воды при 20^оС, следовательно, насыщенный раствор имеет массовую долю безводной соли (%):

1) 18;

2) 35;

3) 48;

4) 60.
17. Масса воды (в граммах),в которой надо растворить 161 г кристаллогидрата Na₂SO₄. 10H₂O для приготовления раствора соли с массовой долей 4% равна:

1) 1614;

2) 1775;

3) 3864;

4) 4025.
18. В какой массе 2 %-ного раствора сульфата меди необходимо растворить 24 г CuSO₄. 5H₂O, для получения раствора с массовой долей безводной соли 6 %?

1) 232;

2) 280;

3) 348;

4) 379.
19. Рассчитать массовую долю CuSO₄ в растворе, который образовался при растворении 8 г медного купороса в 116 г 2 %-ного раствора CuSO₄.

1) 1,5 %;

2) 3 %;

3) 4,5 %;

4) 6 %.

20. После добавления 100 мл воды к 400 г 25%-ного раствора некоторой соли массовая доля (в %) соли в растворе стала равной:

1) 12,5;

2) 20;

3) 22,5;

4) 25.
21. Масса (г) 25 %-ного раствора некоторой соли, необходимая для приготовления 600 г 10 %-ного раствора путем разбавления, равна:

1) 400;

2) 240;

3) 60;

4) 15.
22. Объём воды (мл), добавлением которого из 200 г 10 %-ного раствора некоторой соли можно получить 8 %-ный раствор, равен:

1) 400;

2) 50;

3) 230;

4) 100.
23. Масса в г вещества, которую необходимо добавить к 400 г 10 %-ного раствора, чтобы получить 15 %-ный раствор, равна:

1) 30;

2) 27,5;

3) 23,5;

4) 17,5.
24. После смешивания 500 г 10 %-ного раствора и 2 кг 20 %-ного раствора массовая доля растворенного вещества составила (%):

1) 18;

2) 22,5;

3) 35,4;

4) 52.
25. К какой массе (г) 10 %-ного раствора NaCl необходимо добавить 40 г 90 %-ного раствора, чтобы получить 30 %-ный раствор?

1) 80;

2) 120;

3) 140;

4) 160.
26. Смешали 200 г 10 %-ного раствора хлорида бария с 50 г раствора, содержащего 0,05 моль этого вещества. Массовая доля хлорида бария в конечном растворе равна (%):

1) 12,2;

2) 15,2;

3) 18,2;

4) 22,4.
27. Масса (г) 10 %-ного раствора сульфата железа (II), в которой следует растворить 0,198 моль безводной соли для приготовления 15 %-ного раствора, равна:

1) 256;

2) 512;

3) 768;

4) 1024.
28. Рассчитать объём (мл) 2 М раствора HCl, который необходимо добавить к 80 мл 7 М раствора, чтобы получить 4 М раствор.

1) 80;

2) 100;

3) 120;

4) 140.
29. Рассчитать молярную концентрацию HCl в растворе, который получен при смешивании 80 мл 7 М и 120 мл 2 М ее растворов.

1) 3 М;

2) 4 М;

3) 5 М;

4) 6 М.
30. Рассчитать массу (г) 8 %-ного раствора NaOH, в котором необходимо растворить 49,6 г оксида натрия, чтобы получить 16 %-ный раствор NaOH.

1) 400,8;

2) 500,8;

3) 600,8;

4) 700,8.

Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
1. Дополнить фразу: «Электролитическая диссоциация это процесс распада частиц растворенного вещества (молекул, ионных кристаллов) на ионы под действием … молекул растворителя».

1) неполярных;

2) полярных;

3) любых.
2. Установить соответствие между веществом (а-и) и силой электролита (1-3):

1) слабые электролиты;	а) сернистая кислота;
2) сильные электролиты;	б) хлорид аммония;
3) электролиты средней силы.	в) гидроксид аммония;
	г) хлорид бария;
	д) азотная кислота;
	е) серная кислота;
	ж) уксусная кислота;
	з) фосфорная кислота;
	и) угольная кислота.

3. Укажите группу из трех кислот (одной нерастворимой, двух – растворимых) и трех оснований (двух нерастворимых, одного растворимого), являющихся слабыми электролитами.

СН₃СООН, НСООН, Н₂СО₃, NH₄OH, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃;
H₂SO₄, HNO₂, HC1O₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃;
H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, NH₄OH;
HC1O, HC1O₂, HC1O₃, KOH, Zn(OH)₂, CsOH.

4. К электролитам относятся все вещества ряда:

С₂Н₆, Са(ОН)₂, Н₂S, ZnSO₄;
BaCl₂, CH₃OCH₃, NaNO₃, H₂SO₄;
KOH, H₃PO₄, MgF₂, CH₃COONa;
PbCO₃, AlBr₃, C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₃.

5. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

КОН, HNO₃, H₂SO₄;
H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄;
MgCl₂, CH₃COOH, NaOH;
H₂S, CH₃COOH, H₂SO₃.

6. Уравнением электролитической диссоциации является:

1) СаСО₃ ⇄ СаО + СО₂;

2) СН₃СООNa + Н₂О⇄ СН₃СООН + NaOH;

3) NH₄Cl ⇄ NH₃ + HCl;

4) H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^-.
7. К реакциям ионного обмена не относится реакция:

Ва(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;
KOH + HCl = KCl + H₂O;
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;
Li₂SO₃ + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O + SO₂.

8. Какие ионы присутствуют в водном растворе фосфата натрия?

Na⁺, PO₄^3-, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, OH^-;
Na⁺, PO₄^3-, OH^-;
Na⁺, PO₄^3-, OH^-, NaHPO₄^-;
Na⁺, PO₄^3-.

9. Сколько ионов образуется в растворе при полной диссоциации одной молекулы фосфата калия?

10. Что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия:

1) в растворе они реагируют в виде ионов;

2) их водные растворы имеют кислую реакцию;

3) все реагируют с нитратом серебра с образованием осадка;

4) их растворы при нагревании выделяют хлороводород.
11. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

12. Хлорид-ион образуется при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:

С1₂;
MgCl₂;
AgCl;
CCl₄.

13. Рассчитайте количество ионов водорода, образовавшихся в 2 л 0,1 М раствора СН₃СООН, если α = 3%. Выберите ответ:

6 · 10^-4;
6 · 10^-3;
6 · 10^-2;
0,006.

14. До конца идет реакция:

Na₂SO₄ + KCl →;
H₂SO₄ + BaCl₂ →;
KNO₃ + NaOH →;
CuCl₂ + Na₂SO₄ →.

15. В схеме реакции:

Х + 2NaOH = Na₂SO₃ + Y,

протекающей до конца в водном растворе, Х, Y обозначены следующие вещества:

К₂SO₃, KOH;
BaSO₃, Ba(OН)₂;
SO₂, H₂O;
SO₃, H₂O₂.

16. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции:

Реагенты	Ионно-молекулярное уранение
1) NaOH + HNO₃	а) CaCO₃ + 2H⁺ ⇄ Ca²⁺ + CO₂ + H₂O
2) Na₂CO₃ + HCl	б) CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO₃^- + OH^-
3) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O	в) H⁺ + OH^- ⇄ H₂O
4) CaCO₃ + HCl	г) CO₃^2- + 2H⁺ ⇄ CO₂ + H₂O
	д) CO₃^2- + CO₂ + H₂O ⇄ 2HCO₃^-

17. На нейтрализацию 10 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 6 мл 0,5 М раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи.

0,3;
0,03;
3 · 10²;
0,6.

18. Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия рана 0,38 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации сульфата калия в растворе.

52,6 %;
95 %;
98 %;
47,5 %.

19. Какая масса раствора (г) с массовой долей NaOH 4 % потребуется для полной нейтрализации 30 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %?

20,55 г;
31,75 г;
4,11г;
41,1 г.

20. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид-ионов в 0,3 М растворе гидроксида аммония, если α = 3 %.

0,9 · 10^-3 моль/л;
9 · 10^-3 моль/л;
0,09 моль/л;
0,009 моль/л.

21. Какое количество вещества (моль) хлорида серебра может быть получено при смешении 120 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 10 % и плотностью 1,05 г/мл с 0,5 М раствором нитрата серебра объемом 200 мл.

0,1 моль;
0,01 моль;
0,2 моль;
0,02 моль.

22. Среди предложенных солей подвергается(ются) гидролизу:

СН₃СООNH₄;
CuBr₂;
Al₂(SO₄)₃;
Все соли.

23. Какая соль в водном растворе подвергается гидролизу по аниону?

K₂S;
CuCl₂;
Cu(NO₃)₂;
ZnSO₄.

24. Водный раствор какой соли имеет щелочную среду?

хлорид аммония;
карбонат калия;
сульфат цинка;
нитрат магния.

25. Нейтральная среда образуется в растворах следующих солей?

CsCl, Na₂SO₄;
RbNO₃, (CH₃COO)Cs; ✓
K₂CO₃, Na₂S;
CuCl₂, NH₄NO₃.

26. Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

Соль:	Реакция среды:
1) нитрат бария;	а) кислая;
2) хлорид железа (III);	б) нейтральная;
3) сульфат аммония;	в) щелочная.
4) ацетат калия.

27. В растворе какой соли лакмус краснеет?

ZnSO₄;
NaCl;
NaNO₃;
Na₂CO₃.

28. Лакмус остается фиолетовым в растворе:

AlCl₃;
LiCl;
Li₂S;
Al₂(SO₄)₃.

29. Фенолфталеин становится малиновым в растворе:

Na₃PO₄;
NH₄I;
(NH₄)₂SO₄;
ZnSO₄.

30. Значение рН > 7 соответствует раствору:

А1(NO₃)₃;
BaCl₂;
KHCO₃;
NH₄Br.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 12

	Отчет о результатах самообследования факультета экономики и менеджмента за 2007-2011 гг ...		Утверждено на заседании Ученого совета философского факультета протокол №10 от 2 июля 2011 г ...
	Учебно-методический комплекс одобрен на заседании кафедры общественных... Рассмотрено и утверждено на заседании учёного совета факультета экономики и управления (протокол от 2012 г. № )		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 02 февраля 2002 г. Протокол №02		Учебно-методический комплекс по программе минимум Кандидатского экзамена по специальности Рассмотрено и утверждено на заседании учебно-методической комиссии ноир от 28 августа 2005 г. Протокол №08
	Учебно-методический комплекс учебной дисциплины методика изучения... Программа учебной дисциплины обсуждена и утверждена на заседании кафедры органической химии Протокол №9 от 23. 05. 2012 г		Учебно-методический комплекс для студентов одо направления 020100. 62 «Химия» Рассмотрено на заседании кафедры органической и экологической химии, протокол №2 от 08. 09. 2008 г. Соответствует требованиям к содержанию,...
	Высшего профессионального образования ...		Тема: «В ожидании чуда…» ...
	Учебно-методическое пособие Глазов 2010 ббк63. 3(2)я73 о-82 Утверждено... Утверждено на заседании кафедры «Естественно-научные и гуманитарные дисциплины» гиэи (филиала) гоу впо ижгту, протокол №1 от 19....		Перечень обучающих фильмов и программ ...
	«Сыктывкарский государственный университет» Институт естественных... Дисциплина входит в цикл общих математических и естественнонаучных дисциплин специальности и является дисциплиной по выбору студента....		Конспект урока внеклассного чтения в 4 классе ...
	Тема урока: Наши подземные богатства ...		Эта сложная наука химия … и как сделать ее доступной для понимания учащихся… Печатается по решению учебно-методической комиссии факультета журналистики и социологии. Протокол №5 от 28 июня 2012 года

Растворы

Похожие: