Тема урока:
Относительная плотность газов
|
Относительная плотность газов. Получение газообразных веществ.
|
Познавательная деятельность
Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого
|
Знать определение понятия относительная плотность газов;
уметь вычислять относительную плотность газов
|
задача 1 с.164
|
Относительная плотность газов
|
|
9.05
|
|
Тип урока:
комбинированный урок
|
Домашнее задание:
§44, задача 1 с.156
|
|
Тема урока:
Объемные отношения газов при химических реакциях
|
Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
|
Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.
Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них
|
Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)
|
задача 2 с.164
|
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях
|
|
11.05
|
|
Тип урока:
урок изучения и первичного закрепления новых знаний
|
Домашнее задание:
§45, задача 4 с.156
|
Тема № 9. Галогены (6 часов)
|
|
|
|
Тема урока:
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
|
Галогены.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
|
Познавательная деятельность Познавательная деятельность
Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям
|
Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций
|
упр.6 с.164
|
|
Демонстрации
Распознавание соединений хлора.
Знакомство с физическими свойствами галогенов.
|
15.05
|
|
Тип урока:
урок комплексного применения ЗУН
|
Домашнее задание:
§46-47, упр.1,2 с.164
|
|
Тема урока:
Хлороводород.
Соляная кислота и её соли
|
Хлороводород.
Соляная кислота и её соли.
Методы анализа веществ.
|
Рефлексивная деятельность
Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности
|
Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ -распознавать хлориды;
составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций)
|
упр.4,с.169
|
|
Демонстрации
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторный опыт №14
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов –хлоридами. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов и йода.
|
18.05
|
|
Тип урока:
урок комплексного применения ЗУН
|
Домашнее задание:
§48,49,упр.2,3. с.169
|
66
|
Тема урока:
Сравнительная характеристика галогенов
|
Галогены. Сравнительная характеристика галогенов
|
Познавательная деятельность
Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.
Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов
|
Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;
уметь давать сравнительную характеристику галогенов.
|
упр.4 с.172
|
|
Демонстрации
Образцы неметаллов
|
23.05
|
|
Тип урока:
урок комплексного применения ЗУН
|
Домашнее задание:
§50,упр.5 с.172
|
|
Тема урока:
Обобщение знаний по курсу химии 8 класса
|
|
Познавательная деятельность Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ
|
Понимать важность химических знаний;
уметь применять полученные знания для решения программных задач
|
|
|
|
25.05
|
|
Тип урока:
урок обобщения и систематизации знаний
|
Домашнее задание:
|
68-70
|
Тема урока:
Решение задач по курсу химии 8 класса
|
|
|
Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач
|
|
|
|
27.05
30.05
|
|
Тип урока:
урок обобщения и систематизации знаний
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Домашнее задание:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
I четверть, 9 недель
1.09 – 4.11.08
Практических работ - 2
Контрольных работ – 1
Лабораторных опытов – 6
|
II четверть, 7 недель
11.11.08 – 29.12.08
Практических работ - 3
Контрольных работ – нет
Лабораторных опытов – нет
|
III четверть, 10 недель
11.01.09 – 21.03.08
Практических работ - 1
Контрольных работ – 1
Лабораторных опытов – 7
|
IVчетверть, 8 недель
2.04.09 – 31.05.08
Практических работ - нет
Контрольных работ – 1
Лабораторных опытов – 1
|
Год, 35 недель
Практических работ - 6
Контрольных работ – 3
Лабораторных опытов – 14
|
Рабочая программа
Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам обучения (8,9 кл.)
№
|
Наименование разделов
|
Всего
часов
|
8 класс
|
9 класс
|
|
Основное содержание
|
140
|
70
|
68
|
|
Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии
|
8
|
8
|
Качественные реакции на ионы в растворе
|
|
Вещество
|
25
|
25+ 5
|
-
|
|
Химическая реакция
|
15
|
4 + 5
|
11
|
|
Элементарные основы неорганической химии
|
62
|
20 + 2
Водород – 3 часа
Кислород – 5 часов
Вода - 7 часов
Галогены – 5 часов
|
42
|
|
Первоначальные представления об органических веществах
|
10
|
-
|
10
|
|
Химия и жизнь
|
6
|
-
|
6
|
|
Всего часов
|
126
|
|
|
|
Резерв свободного времени
|
14
|
1
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Мордва – Кармалкинская основная общеобразовательная школа» Лениногорского муниципального района РТ
Согласовано
Руководитель МС
Протокол № ______
от «____»___________ 2011 г.
|
Согласовано
Заместитель директора школы
по УР МБОУ «Мордва Кармалкинская ООШ»
___________ Чикардова О.И.
«____»_____________2011 г.
|
Утверждаю
Директор МБОУ «Мордва – Кармалкинская ООШ»
__________Кириллова О.В.
Приказ № _______ от «___»_______________2011 г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
8 класс
Составитель: учитель химии
второй квалификационной категории
Чикардова Ольга Ивановна
2011 год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе
с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089
программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ,
согласно действующему учебному плану МБОУ «Мордва – Кармалкинская ООШ» МО «ЛМР» РТ, рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 ч в неделю – 70 часов, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
а также методических пособий для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с
Дополнительная литература для учителя
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
MULTIMEDIA – поддержка предмет
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь ного учреждения в форме теста.
Распределение часов по темам составлено по программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе. Включены элементы содржания (авторская программа):
Закон Авогадро Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной програм мы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе:
В тексте элементы содержания Примерной программы выделены красным цветом, авторской программы – черным. Общеучебные умения и навыки составлены по стандарту ОУУН и обозначены красным цветом, соответствующие логике, теме урока, авторской программе - обозначены черным. Синим цветом - элементы содержания, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
Закон Авогадро.
Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II).
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстраций:
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа
Определение состава воздуха
Получение, собирание и распознавание водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
В авторскую:
Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья.
Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.
Распределение часов Примерной программы основного общего образования по годам обучения (8,9 кл.) приведено в таблице 1.
Таблица 1
Распределение учебного времени освоения
основного содержания (140 часов) Примерной программы
по разделам и годам обучения (8-9 кл.)
№
|
Наименование разделов
|
Всего
часов
|
8 класс
|
9 класс
|
|
Основное содержание
|
140
|
70
|
70
|
|
Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии
|
8
|
8
|
Качественные реакции на ионы в растворе
|
|
Вещество
|
25
|
25+ 5
|
-
|
|
Химическая реакция
|
15
|
4 + 5
|
11
|
|
Элементарные основы неорганической химии
|
62
|
20 + 2
Водород – 3 часа
Кислород – 5 часов
Вода - 7 часов
Галогены – 5 часов
|
42
|
|
Первоначальные представления об органических веществах
|
10
|
-
|
10
|
|
Химия и жизнь
|
6
|
-
|
6
|
|
Всего часов
|
126
|
|
|
|
Резерв свободного времени
|
14
|
1
|
1
|
Таблица 2
8 класс
|
|
Примерная программа
|
Рабочая программа
|
Раздел программы
|
Кол-во часов
|
Тема
|
Кол-во часов
|
|
Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
|
8
|
Тема № 1. Первоначальные химические понятия
Вода. Растворы
|
5
2
|
7
|
Раздел 2. Вещество
|
25
|
Тема № 1. Первоначальные химические понятия
Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (11 часов)
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ (9часов)
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Тема 10. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ
|
11
14
11
9
2
1
|
53
|
Раздел 3. Химическая реакция
|
15
|
Тема № 1. Первоначальные химические понятия
Тема № 2. Кислород
|
5
3
|
18
|
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Тема № 9. Галогены
Тема 10. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ
|
5
1
1
3
|
Раздел 4. Элементарные основы неорганической химии
|
|
Тема № 2. Кислород
Тема № 3. Водород
Тема № 4. Растворы. Вода
Тема № 9. Галогены
|
4
4
6
5
|
19
|
|
